将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是  (    )   

试卷相关题目

• 1某1.2 mol ·L -1 Fe 2 (SO 4) 3和2.4 mol·L -1 CuSO 4的混合溶液100 mL，最多能溶解铁粉的物质的量为(　　)  

  A.0.30 mol

  B.0.36 mol

  C.0.48 mol

  D.0.56 mol

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• 2向200ml 0.1mol/L的FeCl 2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe 2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为(　　)  

  A.1.14g

  B.1.6g

  C.2.82g

  D.4.36g

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• 3高铁酸钠(Na 2FeO 4)的氧化性强于高锰酸钾和臭氧，是一种高效多功能净水混凝剂。下面关于高铁酸钠净水作用的叙述不正确的是(　　)  

  A.Na 2FeO 4在净水过程中能转变成氢氧化铁

  B.Na 2FeO 4能杀菌消毒

  C.Na 2FeO 4能除去水中的硫化氢等还原性气体杂质

  D.Na 2FeO 4能吸附水中的颜色和固体颗粒

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• 4等物质的量的主族金属

  B.C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为 VA、 VB、 VC，已知 VB=2 VC， VA= VB+ VC，则金属C元素所在的主族是(　　) A.ⅠA B.ⅡA　

  C.ⅢA

  D.无法确定

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• 5向m g镁、铜合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解（设硝酸的还原产物只有NO），向所得溶液中加入物质的量浓度为2 mol/L的NaOH溶液至沉淀达到最大值，产生沉淀的质量为（m ＋ n）g，则下列有关叙述中不正确的是(　　)  

  A.若n=5.1，则m的值可能为9.8

  B.若n=5.1，则参加反应的硝酸的物质的量为0.4 mol

  C.若n=5.1，则加入的NaOH溶液的体积为150 mL

  D.若n=5.1，则被还原的硝酸的物质的量为0.1 mol

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• 6某化学兴趣小组把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀A生成。再过滤，加热至恒重得到B。对物质

  A.B该小组有如下四种判断，你认为正确的是（） A.Fe(OH) 3； Fe 2O 3

  B.Fe(OH) 2； FeO

  C.Fe(OH) 3、Fe(OH) 2；Fe 3O 4

  D.Fe 2O 3；Fe(OH) 3

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• 7某同学将少量硝酸铜固体放入试管中加热，使它按：2Cu(NO 3) 2===2CuO＋4NO 2↑＋O 2↑分解。分解后立即将带火星的木条插入试管中，木条复燃。该同学对实验现象解释正确的是(　　)  

  A.NO2不支持燃烧，木条复燃只是由于反应中产生的O2所致

  B.只要混合气体中有氧气，带火星的木条就能复燃

  C.Cu(NO3)2分解产生的气体中氧气含量比空气中高，所以木条复燃

  D.NO2和O2均能支持燃烧，木条复燃是NO2和O2共同作用的结果

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• 8将a g CuO和b g Fe2O3粉末分别溶于相同体积的足量稀盐酸中，得到CuCl2和FeCl3溶液的物质的量浓度相等（忽略溶液体积的改变）。则a与b的关系为（   ）

  A.a＝2b

  B.2a＝b

  C.a＝b

  D.无法确定

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• 9在Fe 2（SO 4） 3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，将残余固体加入到稀H 2SO 4中，有气泡产生，则下列说法正确的是(      )

  A.残余固体一定没有铜

  B.残余固体中含有铁和铜

  C.最后得到的溶液中一定含有Cu2+

  D.最后得到的溶液中加入KSCN溶液一定会变血红色

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• 10纳米是长度单位，l nm="10" -9m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质。例如由铜制成“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜"的叙述正确的是 (　　)

  A.“纳米铜”比铜片的金属性强

  B.“纳米铜”比铜片更易失去电子

  C.“纳米铜"比铜片的氧化性强

  D.“纳米铜”的还原性与铜片相同

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