高考化学金属及其化合物练习20

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• 101下列物质与铁反应的生成物，能与KSCN 溶液反应生成红色溶液的是(　　)  

  A.盐酸

  B.稀硫酸

  C.氯气

  D.硫酸铜溶液

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• 102将14g铜银合金与足量的一定浓度的硝酸溶液反应，把放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O 2混合后再通入水中，恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为(　　)  

  A.3.2g

  B.4.8g

  C.6.4g

  D.10.8g

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• 103在a、b两支试管中加入体积相同的同种生铁块。在a中加入食盐水，塞上橡皮塞，如图。U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面等高）。放置一段时间后，下列叙述错误的是(　　)  

  A.生铁块中的主要成分是铁，也含有少量的碳

  B.红墨水柱两边的液面变为左低右高

  C.两试管中铁均被锈蚀

  D.a试管中发生的反应是：2C+2Fe+3O2=2FeCO3

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• 104从2 mol ·L － 1的氯化铜溶液中取出含Cl —为3.55g的溶液，所取溶液的体积是（  　）

  A.50mL

  B.25mL

  C.12.5mL

  D.0.025mL

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• 105在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10 mL时，剩余金属1.8 g，生成气体0.224 L；再增加硝酸10mL时，剩余金属0.96 g，又有0.224 L气体生成；继续增加硝酸10 mL时，金属全部溶解，又有0.224L气体生成（以上体积均换算为标准状况下）。下列说法不正确的是 （   ）

  A.所加入硝酸的浓度是4 mol/L

  B.加入硝酸10 mL时，剩余金属为铁和铜

  C.共加入硝酸20 mL时，剩余金属只有铜

  D.如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL时，生成的NO仍是0.672 L（标准状况）

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• 106某稀溶液中含有Fe(NO 3) 3、Cu(NO 3) 2、HNO 3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe 2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO 3) 3、Cu(NO 3) 2、HNO 3的物质的量浓度之比为 (　　)

  A.2∶1∶4

  B.1∶2∶4

  C.1∶2∶1

  D.1∶1∶4

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• 107现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al 2O 3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 mol·L － 1的H 2SO 4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al 2O 3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70 mol·L － 1的NaOH溶液体积是 (　　)

  A.600

  B.300

  C.800

  D.900

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• 108将Fe、Cu、Fe 2 ＋、Fe 3 ＋和Cu 2 ＋盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是(　　)  

  A.Cu、Fe3＋

  B.Fe2＋、Fe3＋

  C.Cu、Cu2＋

  D.Cu、Fe2＋

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• 109为鉴定某盐成分，选用如下方法：下列结论正确的是(　　)

  A.Z中一定有Fe3＋

  B.X中一定有Fe2＋

  C.Y为AgBr沉淀

  D.X一定为FeBr2

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• 110(2011·沈阳模拟)某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些粉末已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸中，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上溶液呈血红色。以下结论不正确的是(　　)

  A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂

  B.小纸袋中的粉末是Fe2O3

  C.小纸袋中可能装有活性铁粉

  D.该灰黑色粉末不可食用

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