高考化学金属及其化合物练习20

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• 61将Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL4mol／L稀硝酸中充分反应后（假设通原产物只有NO），下列说法正确的是 （   ）

  A.若反应后有Cu剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu2+

  B.若反应后的溶液中有Cu2+，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe2+、Fe3+

  C.若反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末质量8．4 g

  D.若加入的Fe和Cu的质量比为7：8，则使HN03完全反应的金属粉末质量最小为7.2 g

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• 62将适量铜粉放入FeCl 3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 3+和Cu 2+浓度相等，则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比是 （   ）

  A.2 ：3

  B.3 ：2

  C.1 ：2

  D.2 ：1

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• 63某课外研究性化学兴趣小组查阅资料：硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该 气体成分也不同，气体成分可能含 、 和 中的一种、两种或三种。下列叙述中错误的是（   ）

  A.所得气体成分只有一种，则气体为

  B.所得气体成分有两种，则气体为、

  C.所得气体成分有三种，则气体为、和

  D.若发现气体成分中有，则该气体中一定含有

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• 64把Fe和Al的混合物溶于过量的稀盐酸，向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，有沉淀a生成。过滤，向滤液中通入过量的CO 2气体后得到沉淀b ,加热沉淀b至质量不再发生变化，得到残渣。上述沉淀a、沉淀b和残渣分别为 （  ） 

  A.Fe(OH)3； Al(OH)3； Al2O3

  B.Al(OH)3； Fe(OH)3； Fe2O3

  C.Fe(OH)3Al(OH)3； Fe(OH)3Al(OH)3； Fe2O3Al2O3

  D.Al(OH)3； Fe(OH)3； Al2O3

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• 65一定量的Fe和Fe 2O 3混合物投入250ml 2mol/L的HNO 3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12L NO气体（标况），再向反应后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是(　　)

  A.450ml

  B.500ml

  C.400ml

  D.无法确定

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• 66现有一定量的铁粉和铜粉的混合物，将其平均分成四等份，分别加入同浓度不同体积的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(假设硝酸的还原产物只有NO一种)：   编号①②③④稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720V根据上表中的数据计算分析，下列推断正确的是（    ）

  A.①中溶解了5.6 g Fe

  B.②中溶解了9.6 g Cu

  C.硝酸的浓度为4 mol/L

  D.④中 V= 6720

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• 674g某种铁的氧化物，用足量的一氧化碳在高温下将其还原，再把生成的二氧化碳全部通入足量澄清的石灰水，得到7.5g沉淀物,该铁的氧化物是(　　)  

  A.Fe3O4

  B.FeO

  C.Fe2O3

  D.FeO和Fe3O4

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• 68化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是 (　　)

  A.向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色

  B.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

  C.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液变为棕黄色

  D.将Fe(OH)3胶体装在U形管中做电泳实验时，负（阴）极一端颜色变浅

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• 69人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”；古代人用青铜（铜锡合金）代替铜制成宝剑，可能的好处是 (　　) ①熔点低，便于铸造②硬度大，锋利无比③密度小，质量轻④抗腐蚀能力强

  A.①②

  B.①②④

  C.①②③

  D.②③

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• 70向盛有a g镁铝合金的烧杯中加入c l mol/L稀硫酸V 1L，合金完全溶解后，再加入c 2mol/L的NaOH溶液V 2L，生成沉淀的质量恰好达到最大值bg。则下列关系式不正确的是（  ）

  A.2c1V1=c2V2

  B.反应产生氢气的质量m(H2)=

  C.b≤a+17c2V2

  D.合金中含镁的质量分数

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