在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是

试卷相关题目

• 1某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-离子的颜色，而不是 K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是

  A.将KMnO4晶体加热分解，所得固体质量减少

  B.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋离子无色

  C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应

  D.在KMnO4溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4-离子为紫红色

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• 2为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是

  A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中微热，试管口若有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

  B.硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+

  C.硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸无现象，再滴入几滴BaCl2溶液有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-

  D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+

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• 3钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。 某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液的pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通人品红溶液，溶液不褪色 ⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液巾加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论

  A.①②④⑤

  B.③④

  C.③④⑤

  D.②③⑤

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• 4能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是

  A.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

  B.加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液

  C.加入NaOH溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液

  D.加入NaOH的乙醇溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液

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• 5能够鉴定氯乙烷中存在氯元素的实验是

  A.在氯乙烷中加入NaOH溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液

  B.在氯乙烷中加入乙醇，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液

  C.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

  D.在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液

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• 6某澄清透明溶液中，可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Cl-、CO32-、SO32-六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：①加入足量的过氧化钠，有无色无味气体产生，无沉淀生成；②在①所得溶液中，加入盐酸至溶液呈酸性，又有气泡产生；③再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是

  A.该溶液的pH＜7

  B.一定存在CO32-、SO32-

  C.一定不存在NH4+、Fe2+、Cl-

  D.需要通过焰色反应才能确定Na+的存在

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• 7关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是

  A.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-

  B.通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I-

  C.加入盐酸，生成的无色无味气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-

  D.加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定有NH4+

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• 8可以肯定溶液中大量存在CO32-的理由是

  A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生

  B.加入稀盐酸有无色无味气体产生

  C.加入BaCl2溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

  D.加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

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• 9有10g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44gCO2，且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在①MgCO3 ②K2CO3 ③SiO2杂质的判断正确的是

  A.肯定含①③，不含②

  B.肯定含①③，可能含②

  C.肯定含②③，不含①

  D.肯定含②③，可能含①

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• 10实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是

  A.根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

  B.将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末全是K2SO4

  C.将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末全是K2SO3

  D.将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物

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