实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是

试卷相关题目

• 1有10g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44gCO2，且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在①MgCO3 ②K2CO3 ③SiO2杂质的判断正确的是

  A.肯定含①③，不含②

  B.肯定含①③，可能含②

  C.肯定含②③，不含①

  D.肯定含②③，可能含①

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• 2可以肯定溶液中大量存在CO32-的理由是

  A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生

  B.加入稀盐酸有无色无味气体产生

  C.加入BaCl2溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

  D.加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

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• 3关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是

  A.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-

  B.通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I-

  C.加入盐酸，生成的无色无味气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-

  D.加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定有NH4+

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• 4某澄清透明溶液中，可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Cl-、CO32-、SO32-六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：①加入足量的过氧化钠，有无色无味气体产生，无沉淀生成；②在①所得溶液中，加入盐酸至溶液呈酸性，又有气泡产生；③再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是

  A.该溶液的pH＜7

  B.一定存在CO32-、SO32-

  C.一定不存在NH4+、Fe2+、Cl-

  D.需要通过焰色反应才能确定Na+的存在

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• 5在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是

  A.一定有SO42-

  B.一定有CO32-

  C.一定有Ag+

  D.可能有SO42-或SO32-或Ag+

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• 6某无色溶液中可能含有K+、Fe3+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2 和HNO3溶液，有白色沉淀产生。⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中正确的是

  A.肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、CO32-、Br-

  B.肯定存在的离子是K+、SO42-、SO32-

  C.原溶液中肯定有Cl-

  D.若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断也无影响

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• 7下列实验能达到预期目的是

  A.用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定没有K+

  B.向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32-

  C.利用分液的方法可以分离水和酒精

  D.可以向无色溶液中滴加NaOH溶液来鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液

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• 8“厨房化学”是指利用家庭生活用品进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在“厨房化学”中不能完成的是

  A.蛋白质在加热条件下发生变性

  B.检验食盐中不含碘单质

  C.检验自来水中含有Cl-

  D.检验鸡蛋壳能溶于醋酸

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• 9下列实验设计和结论相符的是

  A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

  B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

  C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-

  D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液

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• 10下列与实验相关的叙述正确的是

  A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

  B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

  C.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

  D.检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

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