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为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O,下列实验叙述中不正确的是

发布时间:2021-09-24

A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中微热,试管口若有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水

B.硫酸亚铁铵晶体溶于水,得淡绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+

C.硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸无现象,再滴入几滴BaCl2溶液有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42-

D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加入少量稀NaOH溶液,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,则可证明晶体的成分中含有NH4+

试卷相关题目

  • 1钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。 某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验:①用pH计测得溶液的pH大于7②加入盐酸,产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通人品红溶液,溶液不褪色 ⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液巾加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,显红色 该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。 请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论

    A.①②④⑤

    B.③④

    C.③④⑤

    D.②③⑤

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  • 2能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是

    A.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

    B.加蒸馏水,然后加入AgNO3溶液

    C.加入NaOH溶液,加热后酸化,然后加入AgNO3溶液

    D.加入NaOH的乙醇溶液,加热后酸化,然后加入AgNO3溶液

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  • 3能够鉴定氯乙烷中存在氯元素的实验是

    A.在氯乙烷中加入NaOH溶液,加热后酸化,然后加入AgNO3溶液

    B.在氯乙烷中加入乙醇,加热后酸化,然后加入AgNO3溶液

    C.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

    D.在氯乙烷中加蒸馏水,然后加入AgNO3溶液

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  • 4下列关于物质的检验说法不正确的是

    A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42-

    B.观察钾元素焰色反应的操作是:将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色,然后再用铂丝蘸取固体氯化钾,置于煤气灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察

    C.待检液加入NaOH溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则原溶液中一定含有NH4+

    D.待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体,则待检液中一定含有CO32-

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  • 5某无色溶液中只可能含有①Na+ ②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下 下列结论正确的是

    A.肯定含有的离子是①④⑤

    B.肯定没有的离子是②⑤

    C.可能含有的离子是①⑥

    D.不能确定的离子是①③⑥

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  • 6某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-离子的颜色,而不是 K+离子的颜色,他设计的下列实验步骤中没有意义的是

    A.将KMnO4晶体加热分解,所得固体质量减少

    B.观察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中K+离子无色

    C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化,表明锌与K+无反应

    D.在KMnO4溶液中加入适量锌粉振荡,静置后见紫红色褪去,表明MnO4-离子为紫红色

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  • 7在某无色溶液中,加入BaCl2溶液有白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失,则下列判断正确的是

    A.一定有SO42-

    B.一定有CO32-

    C.一定有Ag+

    D.可能有SO42-或SO32-或Ag+

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  • 8某澄清透明溶液中,可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Cl-、CO32-、SO32-六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验:①加入足量的过氧化钠,有无色无味气体产生,无沉淀生成;②在①所得溶液中,加入盐酸至溶液呈酸性,又有气泡产生;③再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。下列说法正确的是

    A.该溶液的pH<7

    B.一定存在CO32-、SO32-

    C.一定不存在NH4+、Fe2+、Cl-

    D.需要通过焰色反应才能确定Na+的存在

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  • 9关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别,下列叙述正确的是

    A.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液中一定有SO42-

    B.通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉后溶液变蓝,则原溶液中一定有I-

    C.加入盐酸,生成的无色无味气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有CO32-

    D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液中一定有NH4+

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  • 10可以肯定溶液中大量存在CO32-的理由是

    A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生

    B.加入稀盐酸有无色无味气体产生

    C.加入BaCl2溶液时有白色沉淀产生,再加稀盐酸沉淀溶解,产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

    D.加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸沉淀溶解,产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

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