用5.85克NaCl溶解于水，配成0.1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为

试卷相关题目

• 1将MgCl 2溶液和NaCl溶液等体积混合后，Cl -的物质的量浓度为3 mol/L，则原MgCl 2和NaCl两溶液物质的量浓度可能是(忽略溶液混合后体积的变化)

  A.都是3 mol/L

  B.都是1 mol/L

  C.分别为1 mol/L和4 mol/L

  D.分别是1 mol/L和3 mol/L

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• 2在0.5 L溶液里含有0.1 molNaCl和0.2 molMgCl 2，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是

  A.1 mol·L-1

  B.0.5 mol·L-1

  C.0.3 mol·L-1

  D.0.6 mol·L-1

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• 3下列说法正确的是

  A.将342 g蔗糖(C12H22O11)溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L

  B.10 mL1 mol/L硫酸溶液比100 mL1 mol/L硫酸溶液的浓度小

  C.2 mol/LHCl溶液1 L，加水稀释至2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L

  D.18.4 mol/L硫酸溶液1 L，倒入2 L水中，所得溶液的物质的量浓度为6.13 mol/L

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• 4在NaCl、MgCl 2、MgSO 4形成的混合溶液中，c（Na +）=0.10mol?L -1，c（Mg 2+）=0.25mol?L -1，c（Cl -）=0.20mol?L -1，则c（SO 4 2-）为

  A.0.15mol?L-1

  B.0.10mol?L-1

  C.0.25mol?L-1

  D.0.20mol?L-1

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• 5使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平称量时游码没有归零 ②用量筒量取液体时，仰视刻度 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

  A.①②⑤

  B.①③⑥

  C.③④⑥

  D.①②④

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• 625℃时，饱和CuSO 4溶液的密度为1.12 g·mL —1，物质的量浓度为2.0 mol·L —1，则下列说法中不正确的是

  A.20℃时，饱和CuSO4溶液的物质的量浓度小于2.0 mol·L—1

  B.其溶质质量分数为(160 g·mol—1×2.0 mol·L—1)/(1.12 g·mL—1×1000 mL·L—1)

  C.25℃时，将该饱和CuSO4溶液蒸发掉10 g水后再恢复至原温度，所得溶液的物质的量浓度不变

  D.取0.25 L上述饱和CuSO4溶液加入1.6 gCuSO4粉末，析出晶体的质量等于2.5 g

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• 7下列溶液中的Cl －与1 mol·L -1 AlCl 3溶液中Cl －物质的量浓度相等的是

  A.1 mol·L-1的NaCl溶液

  B.2 mol·L-1 NH4Cl溶液

  C.1 mol·L-1的FeCl3溶液

  D.2 mol·L-1的KCl溶液

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• 80.4L 1mol/L的FeCl 3和1L 2mol/L的KCl中Cl -的物质的量浓度比为

  A.1:5

  B.3:2

  C.1:2

  D.1:2.5

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• 950 ml H 2SO 4的质量分数为35％、密度为1.24 g/cm 3的硫酸中，硫酸的物质的量浓度为

  A.44 mol/L

  B.4.4 mol/L

  C.0.44 mol/L

  D.0.044 mol/L

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• 10一定温度下，某物质在水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是 ①溶液中溶质的摩尔质量 ②溶液中溶质和溶剂的质量比 ③溶液的密度 ④溶液的体积

  A.①②

  B.②③

  C.①③

  D.②④

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