使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平称量时游码没有归零 ②用量筒量取液体时，仰视刻度 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

试卷相关题目

• 1含NaCl0.5 mol·L -1的溶液中混有Na 2CO 3，向溶液中滴加适量的BaCl 2溶液后再过滤，除去了NaCl溶液中的Na 2CO 3．滤液中NaCl物质的量浓度为

  A.小于0.5 mol·L-1

  B.等于0.5 mol·L-1

  C.大于0.5 mol·L-1

  D.无法确定

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• 2质量分数a％的NaNO 3溶液，其物质的量浓度为b mol·L -1，将此溶液加热蒸发到质量分数为2a％时，其物质的量浓度将

  A.等于2b

  B.大于2b

  C.小于2b

  D.无法判断

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• 3如果实验室需要350 mL 1 mol/L的NaOH溶液，则配制溶液时应选用的常用容量瓶的规格和所需NaOH固体的质量为下列的

  A.500 mL容量瓶；20 g NaOH

  B.一个250 mL容量瓶和一个100 mL容量瓶；14 g NaOH

  C.350 mL容量瓶；14 g NaOH

  D.500 mL容量瓶；14 g NaOH

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• 4下列说法不正确的是

  A.1 L食盐水中溶有1 mol氯化钠，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

  B.1 L水中溶解了1 mol氯化钠，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

  C.1 L2 mol/L的H2SO4中H+的物质的量浓度为4 mol/L

  D.从1 L2 mol/L的H2SO4中取出0.5 L，则这0.5 L溶液中含有溶质1 mol

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• 5O 2、SO 2、SO 3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为

  A.2：4：5

  B.1：2：3

  C.1：1：1

  D.2：2：3

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• 6在NaCl、MgCl 2、MgSO 4形成的混合溶液中，c（Na +）=0.10mol?L -1，c（Mg 2+）=0.25mol?L -1，c（Cl -）=0.20mol?L -1，则c（SO 4 2-）为

  A.0.15mol?L-1

  B.0.10mol?L-1

  C.0.25mol?L-1

  D.0.20mol?L-1

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• 7下列说法正确的是

  A.将342 g蔗糖(C12H22O11)溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L

  B.10 mL1 mol/L硫酸溶液比100 mL1 mol/L硫酸溶液的浓度小

  C.2 mol/LHCl溶液1 L，加水稀释至2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L

  D.18.4 mol/L硫酸溶液1 L，倒入2 L水中，所得溶液的物质的量浓度为6.13 mol/L

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• 8在0.5 L溶液里含有0.1 molNaCl和0.2 molMgCl 2，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是

  A.1 mol·L-1

  B.0.5 mol·L-1

  C.0.3 mol·L-1

  D.0.6 mol·L-1

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• 9将MgCl 2溶液和NaCl溶液等体积混合后，Cl -的物质的量浓度为3 mol/L，则原MgCl 2和NaCl两溶液物质的量浓度可能是(忽略溶液混合后体积的变化)

  A.都是3 mol/L

  B.都是1 mol/L

  C.分别为1 mol/L和4 mol/L

  D.分别是1 mol/L和3 mol/L

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• 10用5.85克NaCl溶解于水，配成0.1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为

  A.0.1 mol/L

  B.1 mol/L

  C.0.5 mol/L

  D.10 mol/L

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