50 ml H 2SO 4的质量分数为35％、密度为1.24 g/cm 3的硫酸中，硫酸的物质的量浓度为

试卷相关题目

• 10.4L 1mol/L的FeCl 3和1L 2mol/L的KCl中Cl -的物质的量浓度比为

  A.1:5

  B.3:2

  C.1:2

  D.1:2.5

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• 2下列溶液中的Cl －与1 mol·L -1 AlCl 3溶液中Cl －物质的量浓度相等的是

  A.1 mol·L-1的NaCl溶液

  B.2 mol·L-1 NH4Cl溶液

  C.1 mol·L-1的FeCl3溶液

  D.2 mol·L-1的KCl溶液

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• 325℃时，饱和CuSO 4溶液的密度为1.12 g·mL —1，物质的量浓度为2.0 mol·L —1，则下列说法中不正确的是

  A.20℃时，饱和CuSO4溶液的物质的量浓度小于2.0 mol·L—1

  B.其溶质质量分数为(160 g·mol—1×2.0 mol·L—1)/(1.12 g·mL—1×1000 mL·L—1)

  C.25℃时，将该饱和CuSO4溶液蒸发掉10 g水后再恢复至原温度，所得溶液的物质的量浓度不变

  D.取0.25 L上述饱和CuSO4溶液加入1.6 gCuSO4粉末，析出晶体的质量等于2.5 g

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• 4用5.85克NaCl溶解于水，配成0.1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为

  A.0.1 mol/L

  B.1 mol/L

  C.0.5 mol/L

  D.10 mol/L

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• 5将MgCl 2溶液和NaCl溶液等体积混合后，Cl -的物质的量浓度为3 mol/L，则原MgCl 2和NaCl两溶液物质的量浓度可能是(忽略溶液混合后体积的变化)

  A.都是3 mol/L

  B.都是1 mol/L

  C.分别为1 mol/L和4 mol/L

  D.分别是1 mol/L和3 mol/L

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• 6一定温度下，某物质在水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是 ①溶液中溶质的摩尔质量 ②溶液中溶质和溶剂的质量比 ③溶液的密度 ④溶液的体积

  A.①②

  B.②③

  C.①③

  D.②④

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• 7下列溶液中的氯离子浓度与50 mL、1 mol·L -1AlCl 3溶液中的氯离子浓度相等的是

  A.150 Ml1 mol·L-1氯化钠

  B.75 mL2 mol·L-1氯化钙

  C.150 mL3 mol·L-1氯化钾

  D.75 mL2 mol·L-1氯化铁

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• 8在硫酸钠和硫酸钾的混和溶液中，当c(Na +)＝0.2mol·L -1，c(SO 4 2-)＝xmol·L -1，c(K +)＝ymol·L -1时，则x和y的关系是

  A.y＝2(x+0.1)

  B.x＝y/2

  C.y＝2x-0.1

  D.x＝0.1+y/2

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• 9将物质的量浓度为a mol/L的酒精溶液和3a mol/L的酒精溶液等质量混合(假设混合溶液的体积等于两溶液的体积之和)，则混合后溶液的物质的量浓度

  A.＝2a mol/L

  B.＞2a mol/L

  C.＜2a mol/L

  D.不确定

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• 10设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

  A.27gAl在标准状况下的22.4LCl2中燃烧，转移的电子总数为3NA

  B.1mol氯气参加反应转移电子数一定为2NA

  C.标准状况下，1.12LNO与1.12LO2 的混合物中含有的原子总数为0.2NA

  D.常温下，1L0.1mol?L-1 的NH4NO3 溶液中所含氧原子数为0.3NA

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