氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可供航天员饮用，其负极电极反应式为：2H2 +4OH--4e-==4H2O;正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-== 4OH-。试计算当得到1. 8L饮用水时，电池内转移电子物质的量约为

试卷相关题目

• 1实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。又已知铅蓄电池放电时发生如下反应：正极：PbO2+4H++SO42- -2e-==bSO4+2H2O 负极：Pb+SO42- -2e-==bSO4现拟用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制氯气0. 05mol，电池内H2SO4的消耗量至少是

  A.0. 025mol

  B.0.05mol

  C.0.10mol

  D.0.20mol

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• 2在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应时所需PbO2的物质的量为

  A.3.0mol

  B.1.5mol

  C.1.0mol

  D.0.75mol

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• 3将3.20gCu跟30.0mL10.0mol·L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH+，则被还原的HNO3物质的量是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 4某温度时，将Cl2通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液，经测定ClO3-与ClO-浓度之比为3:1，则Cl2与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为

  A.21:5

  B.11:3

  C.3:1

  D.4:1

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• 5用质量均为100 g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28 g，此时两电极的质量分别为

  A.阳极100g，阴极128g

  B.阳极93.6g，阴极121.6g

  C.阳极91.0g，阴极119.0g

  D.阳极86.0g，阴极114.0g

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• 6电解84.7 mL质量分数为16%的氢氧化钠溶液(密度为1.18 g·cm-3)，过一段时间后，电解所得溶液中溶质的质量分数为19.5%(用石墨为电极)，这是因为

  A.溶质增加了3.5 g

  B.有1.5 mol水被电解

  C.在阳极生成2 g H2

  D.在阳极生成16 g O2

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• 7在铜—锌—稀硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是 ①锌片溶解了32.5 g　②锌片增重了32.5 g　③铜片上析出1 g H2　④铜片上析出1 mol H2

  A.①③

  B.①④

  C.②③

  D.②④

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• 81L某溶液中含有的离子如下表用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是  

  A.电解后溶液呈酸性

  B.a=3

  C.阳极生成1.5molCl2

  D.阴极析出的金属是铜与铝

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• 91L 0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是

  A.电解质AgNO3溶液的浓度变为0.08mol/L

  B.阳极上产生112mLO2(标况)

  C.转移1.204×1022个电子

  D.反应中有0.01mol的Ag被氧化

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• 10电解100 mL含c(H+)＝0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是

  A.0.10 mol/L Ag+　　　　　

  B.0.20 mol/L Zn2+

  C.0.20 mol/L Cu2+

  D.0.20 mol/L Pb2+

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