某温度时，将Cl2通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液，经测定ClO3-与ClO-浓度之比为3:1，则Cl2与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为

试卷相关题目

• 1用质量均为100 g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28 g，此时两电极的质量分别为

  A.阳极100g，阴极128g

  B.阳极93.6g，阴极121.6g

  C.阳极91.0g，阴极119.0g

  D.阳极86.0g，阴极114.0g

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• 2以纯铜作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸铜溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入4.9g Cu(OH)2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体总体积为（标准状况）

  A.2.24L

  B.1.12L

  C.0.56L

  D.3.36L

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• 3下列是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，消耗0.54g H2O时，电解0.01molCuSO4和0.01molNaCl混合溶液100mL，两极产生气体标况下总体积是 

  A.0.168L

  B.0.224L

  C.0.336L

  D.0.672L

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• 4用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后停止电解，向所得的溶液中加入0.2 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的原样， 则电解过程中共转移的电子数是 

  A.0. 8NA

  B.0.6NA C 0.5NA D.0.4NA

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• 5500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-) =6mol/L，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22. 4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

  A.原混合溶液中c(K+)为2mol/L

  B.上述电解过程中共转移4mol电子

  C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

  D.电解后溶液中c(H+)为2mol/L

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• 6将3.20gCu跟30.0mL10.0mol·L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH+，则被还原的HNO3物质的量是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 7在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应时所需PbO2的物质的量为

  A.3.0mol

  B.1.5mol

  C.1.0mol

  D.0.75mol

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• 8实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。又已知铅蓄电池放电时发生如下反应：正极：PbO2+4H++SO42- -2e-==bSO4+2H2O 负极：Pb+SO42- -2e-==bSO4现拟用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制氯气0. 05mol，电池内H2SO4的消耗量至少是

  A.0. 025mol

  B.0.05mol

  C.0.10mol

  D.0.20mol

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• 9氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可供航天员饮用，其负极电极反应式为：2H2 +4OH--4e-==4H2O;正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-== 4OH-。试计算当得到1. 8L饮用水时，电池内转移电子物质的量约为

  A.1. 8mol

  B.3.6mol

  C.100mol

  D.200mol

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• 10电解84.7 mL质量分数为16%的氢氧化钠溶液(密度为1.18 g·cm-3)，过一段时间后，电解所得溶液中溶质的质量分数为19.5%(用石墨为电极)，这是因为

  A.溶质增加了3.5 g

  B.有1.5 mol水被电解

  C.在阳极生成2 g H2

  D.在阳极生成16 g O2

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