取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为

试卷相关题目

• 13Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O下列有关说法中不正确的是

  A.HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性

  B.每生成22.4 LNO（标准状况）有3mol电子转移

  C.HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3molCu还原8mol的HNO3

  D.HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 molCu还原2mol的HNO3

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• 2水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-==Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是

  A.每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol

  B.Fe2+和S2O32-都是还原剂

  C.1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

  D.x=2

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• 3在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba(NO3)2、NaCl、K2SO4混合均匀．取一定量溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比为

  A.35.5∶108　　

  B.1∶2

  C.108∶35.5

  D.8∶1

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• 4电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1 mol Fe(OH)3沉淀时共消耗amol H2O，产生b L（标准状况）H2，则a和b分别为

  A.a=0. 25,b=2.24

  B.a=0.05.b=2. 24

  C.a=0. 25,b=4.48

  D.a=0.3,b=3.36

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• 5用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为 

  A.13

  B.12

  C.8

  D.1

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• 6近日，卫生部公布了食盐碘含量的标准，规定每千克碘含量不超30毫克，新标准明年3月15日起实施。氯化钠既是是一种重要的生活必需品，也是重要的化工原料。下列说法正确的是

  A.食用加碘盐可预防碘缺乏症，加碘盐中加的含碘物质是碘化钾

  B.因为NaCl的水溶液能导电，所以NaCl溶液属于强电解质

  C.37Cl是氯元素的一种同位素，23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:8

  D.电解熔融NaCl得到23.0g金属钠时能产生22.4L氯气（标准状况下）

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• 7实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2，当有14.6gHCl被氧化时，将Cl2全部用消石灰吸收，可得漂白粉

  A.14.3g

  B.25.4g

  C.28.6g

  D.50.6g

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• 8mgCu与足量浓硫酸完全反应，得到nLSO2（标准状况），被还原的硫酸是

  A.64n/22.4mol

  B.98n/22.4g

  C.m/64mol

  D.64n/22.4g

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• 93.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含n(NO3-)为

  A.amol

  B.(0.1+a)mol

  C.(0.05+a)mol

  D.(0.2+a)mol

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• 10用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol/L NaCl溶液和300ml0.3mol/L的AgNO3溶液，当产生0.56L（标准状况）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（设混合后总体积为500mL）

  A.1.4

  B.5.6

  C.7

  D.12.6

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