用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为 

试卷相关题目

• 1铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb＋SO42－－2e－===PbSO4  正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－===PbSO4＋2H2O 使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1.6 g，这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为

  A.0.025mol　　　　　　　　

  B.0.05mol

  C.0.1mol

  D.0.2mol

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• 2用石墨电极电解一定浓度的硫酸铜、硫酸钠溶液100 mL，一段时间后，向原溶液中加入氢氧化铜、氧化铜各0.1 mol，电解液恰好恢复到原来的浓度，下列说法正确的是

  A.电解过程中，电路中通过电子的物质的量为0.4 mol

  B.原溶液中，硫酸铜的浓度一定为2 mol/L

  C.原溶液中，硫酸钠的浓度一定为1 mol/L

  D.阴极、阳极析出的气体体积相同

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• 3镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法正确的是 ①有5.6g金属被腐蚀；②有6.5g金属被腐蚀；③在标准状况下有2. 24L气体放出；④在标准状况下有1.12L气体放出。

  A.①②

  B.②③

  C.①④

  D.③④

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• 4用惰性电极电解2 L 1.0 mol/L CuSO4溶液，在电路中通过0.5 mol电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了1 mol电子，此时溶液中c(H+)为(假设体积不变)

  A.1.5 mol/L

  B.0.75 mol/L

  C.0.5 mol/L

  D.0.25 mol/L

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• 5某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体VL(标准状况)时，阴极质量增加mg，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是

  A.电路中通过电子mol

  B.n=

  C.溶液中H+增加mol

  D.n=

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• 6电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1 mol Fe(OH)3沉淀时共消耗amol H2O，产生b L（标准状况）H2，则a和b分别为

  A.a=0. 25,b=2.24

  B.a=0.05.b=2. 24

  C.a=0. 25,b=4.48

  D.a=0.3,b=3.36

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• 7在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba(NO3)2、NaCl、K2SO4混合均匀．取一定量溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比为

  A.35.5∶108　　

  B.1∶2

  C.108∶35.5

  D.8∶1

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• 8水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-==Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是

  A.每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol

  B.Fe2+和S2O32-都是还原剂

  C.1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

  D.x=2

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• 93Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O下列有关说法中不正确的是

  A.HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性

  B.每生成22.4 LNO（标准状况）有3mol电子转移

  C.HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3molCu还原8mol的HNO3

  D.HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 molCu还原2mol的HNO3

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• 10取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为

  A.2：1：2

  B.6：3：2 　

  C.2：1：3

  D.3：7：1

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