下列有关平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的说法中错误的是

试卷相关题目

• 1下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

  A.新制的氯水在光照下颜色变浅

  B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

  C.合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

  D.实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气

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• 2将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2(g)+Br 2(g) 2 HBr(g)  ΔH＜0平衡时Br 2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b。a与b的关系是(   )

  A.a＞b

  B.a＝b

  C.a＜b

  D.无法确定

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• 3在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)  2C(g)，下列说法中正确的是  （  ）

  A.平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝

  B.

  C.

  D.

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• 4合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)  ΔH<0，673K，30MPa下n(NH 3)和n(H 2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

  A.

  B.

  C.点d（时刻）和点e（时刻）处n()不一样

  D.其他条件不变，773K下反应至时刻，n(H2)比上图中d点的值大

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• 5已知N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)  △H=-92．3kJ/mol，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN 2和3molH 2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0．9molN 2、2．7molH 2和0．2molNH 3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是

  A.两个平衡状态的平衡常数的关系：KⅠ＜KⅡ

  B.H2的百分含量相同

  C.N2的转化率：平衡I<平衡Ⅱ

  D.反应放出的热量：QⅠ=QⅡ＜92．3kJ

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• 6现有可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g)（正反应放热），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图所示，其中结论正确的是(    )

  A.p1＞p2，n＞3

  B.p1＜p2，n＞3

  C.p1＜p2，n＜3

  D.p1＞p2，n＝3

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• 7将2.0molPCl 3，和1.0molCl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl 3(g)+Cl 2(g) PCl 5(g)达到平衡时,PCl 5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl 3和0.50molCl 2，在相同温度下再达平衡时PCl 5的物质的量是

  A.0.40mol

  B.小于0.20mol

  C.0.20mol

  D.大于0.20mol，小于0.40mol

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• 8对于可逆反应2HI(g) I 2(g)+H 2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是

  A.各物质的量的浓度比2 : 1: 1

  B.容器内的总压不随时间变化

  C.生成2 mol H－I键的同时生成1 mol I－I键

  D.混合气体的颜色不再变化时

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• 9对于密闭容器中的可逆反应：4L(g)  2M(g)+N(g) △H＞0，其平衡状态与温度（T）和压强（P 1>P 2）的关系如图所示。图中y轴是指

  A.气体混合物的平均相对分子质量

  B.气体混合物的总物质的量浓度

  C.L在气体混合物的体积分数

  D.气体混合物的密度

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• 10化学反应Ｃ(s)＋H 2O(g) CO(g)+H 2(g)；△H>0达到平衡，下列叙述正确的是

  A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

  B.加入固体碳，平衡向正反应方向移动

  C.加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动动

  D.减小压强，平衡向正反应方向移

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