化学反应Ｃ(s)＋H 2O(g) CO(g)+H 2(g)；△H>0达到平衡，下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1对于密闭容器中的可逆反应：4L(g)  2M(g)+N(g) △H＞0，其平衡状态与温度（T）和压强（P 1>P 2）的关系如图所示。图中y轴是指

  A.气体混合物的平均相对分子质量

  B.气体混合物的总物质的量浓度

  C.L在气体混合物的体积分数

  D.气体混合物的密度

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• 2对于可逆反应2HI(g) I 2(g)+H 2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是

  A.各物质的量的浓度比2 : 1: 1

  B.容器内的总压不随时间变化

  C.生成2 mol H－I键的同时生成1 mol I－I键

  D.混合气体的颜色不再变化时

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• 3将2.0molPCl 3，和1.0molCl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl 3(g)+Cl 2(g) PCl 5(g)达到平衡时,PCl 5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl 3和0.50molCl 2，在相同温度下再达平衡时PCl 5的物质的量是

  A.0.40mol

  B.小于0.20mol

  C.0.20mol

  D.大于0.20mol，小于0.40mol

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• 4现有可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g)（正反应放热），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图所示，其中结论正确的是(    )

  A.p1＞p2，n＞3

  B.p1＜p2，n＞3

  C.p1＜p2，n＜3

  D.p1＞p2，n＝3

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• 5下列有关平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的说法中错误的是

  A.若各平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的值发生变化，则平衡一定发生移动

  B.若温度升高，则各平衡常数一定增大

  C.平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度

  D.某一可逆反应的平衡常数越大，表明反应(或电离、溶解)进行的程度越大

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• 6已知某温度下，在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)  B(g) + C(g)；ΔH = ?48．25 kJ/L 时间t与A 、B的浓度有下图所示关系，若测得第15min时c(B)=1．6 mol/L，则下列结论正确的是（  ）

  A.该温度下此反应平衡常数为3．2

  B.A的初始物质的量为4 mol

  C.0-15min内，气体密度不变

  D.要使c(B)/c(A)= 3，只能降低反应温度

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• 7体积相同的甲、乙两个容器中， 分别都充有等物质的量的A 2和B 2，在相同温度下发生反应：2A 2（g）+ B 2（g）=2C（g）并达到平衡，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中A 2的转化率为P％，则乙容器中A 2的转化率为

  A.等于P％

  B.大于P％

  C.小于P％

  D.无法判断

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• 8现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：CO 2+H 2  CO+H 2O,反应所处温度相同，但反应起始的浓度不同，其中，甲：c（H 2）=c（CO 2）=amol/L  乙：c（CO 2）=amol/L   c（H 2）="2" amol/L  丙：c（CO 2）=c（H 2）=c（H 2O）=amol/L 达到平衡时，一氧化碳的浓度由大到小排列正确的是（   ）  

  A.丙>甲>乙

  B.甲>乙>丙

  C.乙>丙>甲

  D.乙>甲>丙

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• 9可逆反应mA（固）＋nB（气）  eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是(    )

  A.达平衡后，加入催化剂则C％增大

  B.化学方程式中n＞e+f

  C.达平衡后，若升温，平衡右移

  D.达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

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• 10一定条件下，在固定容积密闭容器中发生可逆反应：4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)，下列叙述中正确的是

  A.达到化学平衡时，化学反应速率的关系是2v逆(NH3)＝3v正 (H2O)

  B.达到化学平衡时，NH3、O2、NO、H2O物质的量之比为4∶5∶4∶6

  C.混合气体的密度一定时，该化学反应达到化学平衡

  D.若单位时间内生成x mol NO的同时，生成x mol NH3，则反应达到平衡状态

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