将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2(g)+Br 2(g) 2 HBr(g)  ΔH＜0平衡时Br 2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b。a与b的关系是(   )

试卷相关题目

• 1在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)  2C(g)，下列说法中正确的是  （  ）

  A.平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝

  B.

  C.

  D.

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• 2合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)  ΔH<0，673K，30MPa下n(NH 3)和n(H 2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

  A.

  B.

  C.点d（时刻）和点e（时刻）处n()不一样

  D.其他条件不变，773K下反应至时刻，n(H2)比上图中d点的值大

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• 3已知N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)  △H=-92．3kJ/mol，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN 2和3molH 2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0．9molN 2、2．7molH 2和0．2molNH 3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是

  A.两个平衡状态的平衡常数的关系：KⅠ＜KⅡ

  B.H2的百分含量相同

  C.N2的转化率：平衡I<平衡Ⅱ

  D.反应放出的热量：QⅠ=QⅡ＜92．3kJ

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• 4在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g） cW(g)，达到平衡后，测得M气体的浓度为0．5mol/L。恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0．3mol／L。则下列叙述正确的是（  ）

  A.反应速率增大

  B.平衡向正反应方向移动

  C.N的转化率提高

  D.W的体积分数降低

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• 5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

  A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

  B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

  C.向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强

  D.Na2CO3溶液中加酚酞，溶液变红，加热，颜色变深

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• 6下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

  A.新制的氯水在光照下颜色变浅

  B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

  C.合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

  D.实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气

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• 7下列有关平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的说法中错误的是

  A.若各平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的值发生变化，则平衡一定发生移动

  B.若温度升高，则各平衡常数一定增大

  C.平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度

  D.某一可逆反应的平衡常数越大，表明反应(或电离、溶解)进行的程度越大

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• 8现有可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g)（正反应放热），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图所示，其中结论正确的是(    )

  A.p1＞p2，n＞3

  B.p1＜p2，n＞3

  C.p1＜p2，n＜3

  D.p1＞p2，n＝3

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• 9将2.0molPCl 3，和1.0molCl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl 3(g)+Cl 2(g) PCl 5(g)达到平衡时,PCl 5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl 3和0.50molCl 2，在相同温度下再达平衡时PCl 5的物质的量是

  A.0.40mol

  B.小于0.20mol

  C.0.20mol

  D.大于0.20mol，小于0.40mol

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• 10对于可逆反应2HI(g) I 2(g)+H 2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是

  A.各物质的量的浓度比2 : 1: 1

  B.容器内的总压不随时间变化

  C.生成2 mol H－I键的同时生成1 mol I－I键

  D.混合气体的颜色不再变化时

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