某温度时，反应N 2+3H 2 2NH 3的平衡常数K=a,则此温度下，NH 3 H 2+ N 2的平衡常数为（  ）

试卷相关题目

• 1已知450℃时，反应H 2(g)＋I 2(g)  2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)   H 2(g)＋I 2(g)的化学平衡常数为

  A.50

  B.0.02

  C.100

  D.无法确定

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• 2对于可逆反应2HI(g) I 2(g)+H 2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是

  A.各物质的量的浓度比2 : 1 : 1

  B.容器内的总压不随时间变化

  C.断裂2 mol H－I键的同时生成1 mol I－I键

  D.混合气体的颜色不再变化时

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• 3如图所示曲线表示其它条件一定时反应2NO（g）+O 2（g） 2NO 2（g） △H＜0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达平衡状态且V(正)＞V(逆)的点是

  A.a点

  B.b点

  C.c 点

  D.d点

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• 4已建立化学平衡的某可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 ①生成物的质量分数一定增加，②生成物总量一定增加， ③反应物的转化率一定增大， ④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂

  A.①②③

  B.③④⑤

  C.②⑤

  D.④⑥

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• 5在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应2A(g)＋B(g) 2C(g) △H<0。2 min后，反应达到平衡，生成C为1．6 mol。则下列分析正确的是 （   ）

  A.若反应开始时容器体积为2 L，则υ C=0．4mol/L·min

  B.若在恒压绝热条件下反应，平衡后n C<1．6mol

  C.若2min后，向容器中再投入等物质的量A.C，B的转化率不变

  D.若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

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• 6I 2在KI溶液中存在下列平衡：I 2(aq)+I -(aq) I 3 -(aq)，某I 2、KI混合溶液中，I 3 -的物质的量浓度c(I 3 -)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是

  A.反应 I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的ΔH＜0

  B.若温度为，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

  C.若反应进行到状态D时，一定有

  D.

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• 7将X和Y以1：2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3×10 7Pa，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是（  ）

  A.100℃

  B.200℃

  C.300℃

  D.不能确定

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• 8在其他条件不变时，改变某一条件对A 2(g)+3B 2(g) 2AB 3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（T表示温度）。下列结论正确的是

  A.a、c两点A 2的转化率相等

  B.向a点的平衡体系中加入A 2，可达到b点的平衡状态

  C.b点时，平衡体系中A.B原子数之比最接近于1:3

  D.正反应一定是吸热反应，且T 2＞T 1

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• 9在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是

  A.A的转化率变大

  B.平衡向正反应方向移动

  C.D的质量分数变大

  D.a＜c＋d

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• 10碳酸甲乙酯(CH 3OCOOC 2H 5)是一种理想的锂电池有机电解液．生成碳酸甲乙酯的原理为：C 2H 5OCOOC 2H 5(g)+ CH 3OCOOCH 3(g) 2 CH 3OCOOC 2H 5(g)．其他条件相同，CH 3OCOOCH 3的平衡转化率(α)与温度(T)，反应物配比（R=n(C 2H 5OCOOC 2H 5):n(CH 3OCOOCH 3)）的关系如下图所示．三种反应物配比分别为1:1，2:1，3:1．下列说法不正确的是(   )

  A.该反应△H > 0

  B.R1对应的反应物配比为3:1

  C.650℃，反应物配比为1:1时，平衡常数K = 6

  D.该反应为取代反应

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