已建立化学平衡的某可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 ①生成物的质量分数一定增加，②生成物总量一定增加， ③反应物的转化率一定增大， ④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂

试卷相关题目

• 1在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应2A(g)＋B(g) 2C(g) △H<0。2 min后，反应达到平衡，生成C为1．6 mol。则下列分析正确的是 （   ）

  A.若反应开始时容器体积为2 L，则υ C=0．4mol/L·min

  B.若在恒压绝热条件下反应，平衡后n C<1．6mol

  C.若2min后，向容器中再投入等物质的量A.C，B的转化率不变

  D.若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

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• 2将反应Cu (s) + 2Ag + (aq)  Cu 2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是

  A.KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液

  B.当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0

  C.若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

  D.若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

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• 3下列图示与对应的叙述相符的是

  A.图I可表示N2+3H22NH3的速率时间图像，t1时刻改变的条件是升高温度

  B.

  C.

  D.

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• 42.0 mol PCl 3和1.0 mol Cl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl 3（g）+Cl 2（g） PCl 5（g）达平衡时，PCl 5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl 3和0.50 mol Cl 2，在相同温度下再达平衡时PCl 5的物质的量是（   ）

  A.0.40 mol

  B.0.20 mol

  C.小于0.20 mol

  D.大于0.20 mol，小于0.40 mol

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• 5溴水中存在着如下的平衡：Br 2+H 2O HBr+HBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是

  A.加压

  B.加入NaF晶体

  C.通入SO2气体

  D.加入NaI晶体

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• 6如图所示曲线表示其它条件一定时反应2NO（g）+O 2（g） 2NO 2（g） △H＜0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达平衡状态且V(正)＞V(逆)的点是

  A.a点

  B.b点

  C.c 点

  D.d点

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• 7对于可逆反应2HI(g) I 2(g)+H 2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是

  A.各物质的量的浓度比2 : 1 : 1

  B.容器内的总压不随时间变化

  C.断裂2 mol H－I键的同时生成1 mol I－I键

  D.混合气体的颜色不再变化时

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• 8已知450℃时，反应H 2(g)＋I 2(g)  2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)   H 2(g)＋I 2(g)的化学平衡常数为

  A.50

  B.0.02

  C.100

  D.无法确定

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• 9某温度时，反应N 2+3H 2 2NH 3的平衡常数K=a,则此温度下，NH 3 H 2+ N 2的平衡常数为（  ）

  A.

  B.

  C.a

  D.

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• 10I 2在KI溶液中存在下列平衡：I 2(aq)+I -(aq) I 3 -(aq)，某I 2、KI混合溶液中，I 3 -的物质的量浓度c(I 3 -)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是

  A.反应 I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的ΔH＜0

  B.若温度为，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

  C.若反应进行到状态D时，一定有

  D.

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