在其他条件不变时，改变某一条件对A 2(g)+3B 2(g) 2AB 3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（T表示温度）。下列结论正确的是

试卷相关题目

• 1将X和Y以1：2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3×10 7Pa，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是（  ）

  A.100℃

  B.200℃

  C.300℃

  D.不能确定

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• 2I 2在KI溶液中存在下列平衡：I 2(aq)+I -(aq) I 3 -(aq)，某I 2、KI混合溶液中，I 3 -的物质的量浓度c(I 3 -)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是

  A.反应 I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的ΔH＜0

  B.若温度为，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

  C.若反应进行到状态D时，一定有

  D.

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• 3某温度时，反应N 2+3H 2 2NH 3的平衡常数K=a,则此温度下，NH 3 H 2+ N 2的平衡常数为（  ）

  A.

  B.

  C.a

  D.

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• 4已知450℃时，反应H 2(g)＋I 2(g)  2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)   H 2(g)＋I 2(g)的化学平衡常数为

  A.50

  B.0.02

  C.100

  D.无法确定

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• 5对于可逆反应2HI(g) I 2(g)+H 2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是

  A.各物质的量的浓度比2 : 1 : 1

  B.容器内的总压不随时间变化

  C.断裂2 mol H－I键的同时生成1 mol I－I键

  D.混合气体的颜色不再变化时

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• 6在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是

  A.A的转化率变大

  B.平衡向正反应方向移动

  C.D的质量分数变大

  D.a＜c＋d

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• 7碳酸甲乙酯(CH 3OCOOC 2H 5)是一种理想的锂电池有机电解液．生成碳酸甲乙酯的原理为：C 2H 5OCOOC 2H 5(g)+ CH 3OCOOCH 3(g) 2 CH 3OCOOC 2H 5(g)．其他条件相同，CH 3OCOOCH 3的平衡转化率(α)与温度(T)，反应物配比（R=n(C 2H 5OCOOC 2H 5):n(CH 3OCOOCH 3)）的关系如下图所示．三种反应物配比分别为1:1，2:1，3:1．下列说法不正确的是(   )

  A.该反应△H > 0

  B.R1对应的反应物配比为3:1

  C.650℃，反应物配比为1:1时，平衡常数K = 6

  D.该反应为取代反应

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• 8在平衡体系2NO+O 2  2NO 2中通入 18O组成的氧气，重新达到平衡后，则 18O

  A.只存在于O2中

  B.只存在于NO2中

  C.只存在于O2和NO2中

  D.存在于NO、O2、NO2

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• 9在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)  ΔH=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示，下列说法正确的是  

  A.m＞n

  B.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

  C.Q＜0

  D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

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• 10已知298K时，2SO 2（g）＋O 2（g） 2SO 3（g）；△H＝－197KJ／mol。在相同的温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO 2和1molO 2，达到平衡时放出热量Q 1，向另一个体积相同的容器中通入1molSO 2、0．5molO 2和1molSO 3，达到平衡时放出热量Q 2。则下列关系式正确的是（   ）

  A.Q1＝Q2＝197KJ

  B.Q1＜Q2＜197KJ

  C.Q2＜Q1＜197KJ

  D.Q1＝Q2＜197KJ

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