如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)＋B(g) xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。下列说法与图像符合的是

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是

  A.

  B.

  C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变，增大压强，v(正)增大而v(逆)减小

  D.Na2CO3溶液中存在平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH一，升高温度溶液碱性增强

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• 2如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g) xC(g)ΔH=-192kJ·mol -1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 (     )

  A.若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)>φ(N)

  B.若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)>α(N)

  C.若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M)>c(N)

  D.x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

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• 3一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol PCl 5(g)，发生反应：PCl 5(g) PCl 3(g)+Cl 2(g) △H=+Q  KJ/mol维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是（       ）

  A.3s内的平均速率为：V（PCl3）=0.1mol·L-1·min-1

  B.达到平衡时放出0.6QKJ热量

  C.其他条件不变，再向容器中充入1molPCl5(g)，则达新平衡 时，C(PCl5)＞0.4mol·L-1

  D.其他条件不变，增大PCl5的浓度，平衡常数减小

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• 4下列图示与对应的叙述相符的是(    )。

  A.图1表示可逆反应温度的情形

  B.图2表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大

  C.

  D.

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• 5氢气既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢气是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下： 下列说法不正确的是

  A.当反应①中v(CH4)正=v(CO)逆时，表明该反应达平衡状态

  B.其他条件不变时，增大体系压强，反应①、②中甲烷的转化率均减小

  C.使用高效催化剂可以加快反应速率，同时提高CH4的转化率

  D.同一容器内同时发生反应①与②时，容器内温度可能保持不变

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• 6在一定温度下，饱和氯水中存在平衡：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO。下列说法中确的是

  A.光照一段时间后，增大

  B.

  C.

  D.

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• 7已知：(CH 3COOH) 2（g） 2CH 3COOH（g）经试验测得在不同压强下体系的平均相对分子质量（M）随温度T的变化曲线如图所示,下列说法正确的是

  A.该过程的△H<0

  B.平衡常数: K(a)=K(b)

  C.气体压强：P(a)

  D.当M=80时，(CH3COOH) 2和CH3COOH的物质的量之比为1:1

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• 8一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO 2(g)和O 2(g)，其起始物质的量及SO 2的平衡转化率如下表所示。   下列判断中，正确的是

  A.甲中反应的平衡常数小于乙

  B.该温度下，甲和乙中反应的平衡常数K均为400

  C.SO 2的平衡转化率：α 1＞α 2＝α 3

  D.容器中SO 3的物质的量浓度：丙＞甲＝丁

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• 9在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：  下列说法错误的是

  A.

  B.反应可表示为X＋3Y 2Z，其平衡常数值为1600

  C.

  D.

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• 10据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO 2(g)+6H 2(g) CH 3CH 2OH(g)+3H 2O(g) 。 下列叙述正确的是

  A.当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态

  B.当平衡向正方向移动时，平衡常数一定增大

  C.增大压强，可提高CO2和H2的转化率

  D.相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量

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