2NO 2(g) N 2O 4(g) ΔH<0。现将NO 2和N 2O 4 混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物质浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1在一密闭容器中，aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则 (     )

  A.平衡向逆反应方向移动了

  B.物质A的转化率减小了

  C.物质B的质量分数增大了

  D.a>b

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• 2在密闭容器中，对于反应N2+3H2 2NH3，在反应起始时N2和H2分别为1mol和3mol， 当达到平衡时，N2的转化率为30%，若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同，则NH 3的起始的物质的量和它的转化率为      

  A.4mol 35%

  B.2mol 30%

  C.2mol 70%

  D.1mol 15%

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• 3将煤气化后液化所得的重要产品之一是甲醇。其制备反应：CO(g) ＋2H 2(g) CH 3OH(g)；△H<0。为了增加甲醇的产量，同时保证较高的生产效率。工厂应采取的正确措施是

  A.高温、高压

  B.适宜温度、高压、催化剂

  C.低温、低压、不断分离出甲醇

  D.低温、高压、催化剂

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• 4在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g)已达平衡的是

  A.混合气体的压强

  B.混合气体的密度

  C.混合气体的相对分子质量

  D.C的物质的量

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• 5在恒容条件下化学反应： 2SO 2 ( g ) + O 2 ( g )  2SO 3( g ) ； △ H =—QkJ·mol -1 在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q )如下表所列： 根据以上数据，下列叙述正确的是（    ）

  A.在上述条件下反应生成 lmolSO 3固体放热 Q/2 kJ

  B.Q= Q 1<2Q 2<2Q 3

  C.Q l="2" Q 2= 2Q 3= Q

  D.2Q 2= 2Q 3< Q 1< Q

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• 6现有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t 1后达到平衡状态,t 2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t 3时又达到平衡,据下图回答:从t 2→t 3的曲线变化是由哪种条件引起的

  A.增大X或Y的浓度

  B.增大压强

  C.增大Z的浓度

  D.升高温度

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• 7恒温恒容的三个密闭容器，N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)  △ H＝-92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是 

  A.放出热量a

  B.三个容器内反应的平衡常数③>①>②

  C.N 2的转化率①<②

  D.达平衡时氨气的体积分数①>③

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• 8恒温条件下，将NO 2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO 2(g) N 2O 4(g)达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是 (     )

  A.若体积减小一半，则压强为原来的两倍

  B.若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

  C.平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅

  D.平衡向右移动，混合气体密度减小

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• 9在一定条件下，可逆反应 A （ g ）+ B （ g ） 2C (g)达到平衡的标志是 （  ） ①

  B.C的分子数比为1∶1∶2 ②A.B.C的浓度不再产生变化 ③单位时间生成n摩尔 A，同时增加2n摩尔 C ④平衡体系中的压强不再发生变化 A.①② B.①④

  C.②③

  D.②④

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• 1025℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是(      ) 

  A.25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则 c(Na +)-c(CH 3COO -)=9.9×10 -7mol/L

  B.25℃时，pH=5的CH 3COOH溶液和pH=5的NH 4Cl溶液中， c（H +）相等.

  C.25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系pH(NaCN)>pH(Na 2CO 3)>pH(CH 3COONa)

  D.NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中，一定有c（Na +）+c（H +）=c（OH -）+c（HCO 3-）+2c（CO 32-）

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