将煤气化后液化所得的重要产品之一是甲醇。其制备反应：CO(g) ＋2H 2(g) CH 3OH(g)；△H<0。为了增加甲醇的产量，同时保证较高的生产效率。工厂应采取的正确措施是

试卷相关题目

• 1在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g)已达平衡的是

  A.混合气体的压强

  B.混合气体的密度

  C.混合气体的相对分子质量

  D.C的物质的量

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• 2在恒容条件下化学反应： 2SO 2 ( g ) + O 2 ( g )  2SO 3( g ) ； △ H =—QkJ·mol -1 在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q )如下表所列： 根据以上数据，下列叙述正确的是（    ）

  A.在上述条件下反应生成 lmolSO 3固体放热 Q/2 kJ

  B.Q= Q 1<2Q 2<2Q 3

  C.Q l="2" Q 2= 2Q 3= Q

  D.2Q 2= 2Q 3< Q 1< Q

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• 3在一真空密闭容器中，充入10 mol N 2和30 mol H 2，发生N 2+3H 2 2NH 3反应，在一定温度下达到平衡时，H 2的转化率为25％。若在同一容器中在相同温度下充入NH 3，欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同，则起始时充入NH 3的物质的量和达到平衡时NH 3的转化率

  A.15 mol、25％

  B.20 mol、50％

  C.20 mol、75％

  D.40 mol、80％

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• 4右图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是

  A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

  B.该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

  C.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等

  D.该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

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• 5将1 mol SO 2和1mol O 2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)。反应达到平衡时SO 3为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O 2和0.5 mol SO 2，则重新达到平衡后，SO 3的物质的量

  A.等于0.3 mol

  B.等于0.15 mol

  C.小于0.15 mol

  D.大于0.15 mol，小于0.3 mol

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• 6在密闭容器中，对于反应N2+3H2 2NH3，在反应起始时N2和H2分别为1mol和3mol， 当达到平衡时，N2的转化率为30%，若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同，则NH 3的起始的物质的量和它的转化率为      

  A.4mol 35%

  B.2mol 30%

  C.2mol 70%

  D.1mol 15%

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• 7在一密闭容器中，aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则 (     )

  A.平衡向逆反应方向移动了

  B.物质A的转化率减小了

  C.物质B的质量分数增大了

  D.a>b

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• 82NO 2(g) N 2O 4(g) ΔH<0。现将NO 2和N 2O 4 混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物质浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是

  A.a点表示反应处于平衡状态

  B.25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大

  C.25 min末，若升高温度，NO2的体积分数减小

  D.10min内用N2O4表示的平均速率为0.02mol·L－1·min－1

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• 9现有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t 1后达到平衡状态,t 2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t 3时又达到平衡,据下图回答:从t 2→t 3的曲线变化是由哪种条件引起的

  A.增大X或Y的浓度

  B.增大压强

  C.增大Z的浓度

  D.升高温度

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• 10恒温恒容的三个密闭容器，N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)  △ H＝-92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是 

  A.放出热量a

  B.三个容器内反应的平衡常数③>①>②

  C.N 2的转化率①<②

  D.达平衡时氨气的体积分数①>③

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