在一定条件下，可逆反应 A （ g ）+ B （ g ） 2C (g)达到平衡的标志是 （  ） ①

试卷相关题目

• 1恒温条件下，将NO 2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO 2(g) N 2O 4(g)达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是 (     )

  A.若体积减小一半，则压强为原来的两倍

  B.若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

  C.平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅

  D.平衡向右移动，混合气体密度减小

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• 2恒温恒容的三个密闭容器，N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)  △ H＝-92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是 

  A.放出热量a

  B.三个容器内反应的平衡常数③>①>②

  C.N 2的转化率①<②

  D.达平衡时氨气的体积分数①>③

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• 3现有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t 1后达到平衡状态,t 2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t 3时又达到平衡,据下图回答:从t 2→t 3的曲线变化是由哪种条件引起的

  A.增大X或Y的浓度

  B.增大压强

  C.增大Z的浓度

  D.升高温度

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• 42NO 2(g) N 2O 4(g) ΔH<0。现将NO 2和N 2O 4 混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物质浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是

  A.a点表示反应处于平衡状态

  B.25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大

  C.25 min末，若升高温度，NO2的体积分数减小

  D.10min内用N2O4表示的平均速率为0.02mol·L－1·min－1

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• 5在一密闭容器中，aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则 (     )

  A.平衡向逆反应方向移动了

  B.物质A的转化率减小了

  C.物质B的质量分数增大了

  D.a>b

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• 625℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是(      ) 

  A.25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则 c(Na +)-c(CH 3COO -)=9.9×10 -7mol/L

  B.25℃时，pH=5的CH 3COOH溶液和pH=5的NH 4Cl溶液中， c（H +）相等.

  C.25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系pH(NaCN)>pH(Na 2CO 3)>pH(CH 3COONa)

  D.NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中，一定有c（Na +）+c（H +）=c（OH -）+c（HCO 3-）+2c（CO 32-）

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• 7在溶液中，反应 C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为 、 、 。在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是（   ）

  A.

  B.反应A+2BC的

  C.

  D.实验③平衡时

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• 8下列情况，与溶解平衡移动无关的是

  A.夏天，打开冰镇啤酒瓶，立即冒出大量泡沫

  B.实验室中，配制FeSO4溶液所用的蒸馏水，可用加热的方法除去溶解氧

  C.侯氏制碱工业中，降温析出副产品NH4Cl之前，向溶液中既洒NaCl固体又通入足量NH3

  D.生活中，用饱和碳酸钠溶液洗去锅碗瓢盆上的油污，且热溶液的效果更好

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• 9对可逆反应N 2 (g)+3H 2(g) 2 NH 3(g)，△H＝-92.4 kJ·mol -1下列叙述正确的是（  ）

  A.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小 ，逆反应速率增大

  B.若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，则反应达到平衡状态

  C.达到化学平衡时，2v正(H2)＝3v逆(NH3)

  D.加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变

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• 10已知可逆反应N 2O 4(g) 2NO 2(g) 在873K时,平衡常数K 1=1.78×10 4,转化率为a%,在1273 K时,平衡常数K 2 = 2.8×10 4,转化率为b%,则下列叙述正确的是

  A.由于K2>K1,所以a>b

  B.由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H>0

  C.由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H<0

  D.其它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅

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