在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是（   ） （1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B； （3）

试卷相关题目

• 1对于x A(g) ＋ y B(g)   z C(g)＋ w D(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的压强降低，下列说法中正确的是（   ）

  A.x＋y＞z＋w ，正反应是放热反应

  B.x＋y＞z＋w ，正反应是吸热反应

  C.x＋y＜z＋w ，逆反应是放热反应

  D.x＋y＞z＋w ，逆反应是吸热反应

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• 2下列说法中，可以证明反应N 2＋3H 2 2NH 3已达到平衡状态的是

  A.3v(H2) = 2v(NH3)

  B.3v正(H2) = 2v逆(NH3)

  C.3v(N2) = v(H2)

  D.2v正(N2) = v逆(NH3)

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• 3下列能用勒夏特列原理解释的是（   ）

  A.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

  B.高压有利于合成氨的反应

  C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

  D.对H2、I2、HI平衡混和气体加压后颜色变深

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• 4t℃时，在一密闭容器中充入2molA和3molB，发生如下化学反应：aA (g)+B (g)C (g)+D (g) 已知，平衡时，C a(A)·C(B)= C(C)·C(D),然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则B的转化率是 （    ）

  A.60%

  B.40%

  C.4%

  D.无法确定

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• 5把在空气中久置的铝片 5.0 g投入盛有500mL0.5mol·L -1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示，下列推论 错误的是

  A.t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

  B.t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

  C.t=c时反应处平衡状态

  D.t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低

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• 6在一密闭烧瓶中充满NO 2，在25℃时NO 2与N 2O 4达到平衡： 2NO 2 （ g ） N 2O 4(g) Δ H ﹤ 0  把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（  ）

  A.颜色　　

  B.平均分子量　　

  C.物质的量　　

  D.密度

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• 7已知某温度下，反应 SO 2(g)＋NO 2(g) SO 3(g)+NO(g)的平衡常数K=0.24，下列说法正确的是

  A.该温度下反应2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g) 的平衡常数为0.48

  B.

  C.

  D.

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• 8某温度下，在一体积恒定容器中，反应2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，

  A.B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（） A.均减半

  B.均加倍

  C.均增加1 mol

  D.均减少1 mol

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• 9今有X（g）+Y(g) 2Z(g)  △H＜0。从反应开始经过t 1后达到平衡状态，t 2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t 3时又达到平衡，据右图回答：从t 2→t 3的曲线变化是由哪种条件引起的（ ）

  A.增大X或Y的浓度

  B.增大压强

  C.增大Z的浓度

  D.升高温度

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• 10一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为 c 1、 c 2、 c 3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．08 mol/L，则下列判断正确的是（　　）

  A.c1∶c2＝3∶1

  B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

  C.c1的取值范围为0．04 mol/L＜c1＜0．14 mol/L

  D.X、Y的转化率相等

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