下列能用勒夏特列原理解释的是（   ）

试卷相关题目

• 1t℃时，在一密闭容器中充入2molA和3molB，发生如下化学反应：aA (g)+B (g)C (g)+D (g) 已知，平衡时，C a(A)·C(B)= C(C)·C(D),然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则B的转化率是 （    ）

  A.60%

  B.40%

  C.4%

  D.无法确定

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• 2把在空气中久置的铝片 5.0 g投入盛有500mL0.5mol·L -1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示，下列推论 错误的是

  A.t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

  B.t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

  C.t=c时反应处平衡状态

  D.t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低

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• 3在一密闭烧瓶中注入NO 2，在25℃时建立下列平衡：2NO 2 N 2O 4 △H<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度，其中不变的是（   ）

  A.②④

  B.③④

  C.③⑤

  D.①③

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• 4硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应： 3NO 2＋H 2O 2HNO 3＋NO  Δ H<0，为提高NO 2的转化率，理论上应该采取的措施是（  ）

  A.减压　　　　　　

  B.升温

  C.增压

  D.加催化剂

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• 5某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是(   )

  A.8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)

  B.30min时扩大容器的体积，40min时升高温度

  C.反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

  D.30min和54min的反应的平衡常数相等4

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• 6下列说法中，可以证明反应N 2＋3H 2 2NH 3已达到平衡状态的是

  A.3v(H2) = 2v(NH3)

  B.3v正(H2) = 2v逆(NH3)

  C.3v(N2) = v(H2)

  D.2v正(N2) = v逆(NH3)

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• 7对于x A(g) ＋ y B(g)   z C(g)＋ w D(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的压强降低，下列说法中正确的是（   ）

  A.x＋y＞z＋w ，正反应是放热反应

  B.x＋y＞z＋w ，正反应是吸热反应

  C.x＋y＜z＋w ，逆反应是放热反应

  D.x＋y＞z＋w ，逆反应是吸热反应

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• 8在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是（   ） （1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B； （3）

  B.C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B.C的分子数目比为1:3:2。 A.（2）（5） B.（1）（3）

  C.（2）（7）

  D.（5）（6）

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• 9在一密闭烧瓶中充满NO 2，在25℃时NO 2与N 2O 4达到平衡： 2NO 2 （ g ） N 2O 4(g) Δ H ﹤ 0  把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（  ）

  A.颜色　　

  B.平均分子量　　

  C.物质的量　　

  D.密度

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• 10已知某温度下，反应 SO 2(g)＋NO 2(g) SO 3(g)+NO(g)的平衡常数K=0.24，下列说法正确的是

  A.该温度下反应2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g) 的平衡常数为0.48

  B.

  C.

  D.

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