位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习19

对于x A(g) + y B(g)   z C(g)+ w D(g)的平衡体系,当升高温度时,体系的压强降低,下列说法中正确的是(   )

发布时间:2021-09-18

A.x+y>z+w ,正反应是放热反应

B.x+y>z+w ,正反应是吸热反应

C.x+y<z+w ,逆反应是放热反应

D.x+y>z+w ,逆反应是吸热反应

试卷相关题目

  • 1下列说法中,可以证明反应N 2+3H 2 2NH 3已达到平衡状态的是

    A.3v(H2) = 2v(NH3)

    B.3v正(H2) = 2v逆(NH3)

    C.3v(N2) = v(H2)

    D.2v正(N2) = v逆(NH3)

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  • 2下列能用勒夏特列原理解释的是(   )

    A.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

    B.高压有利于合成氨的反应

    C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂

    D.对H2、I2、HI平衡混和气体加压后颜色变深

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  • 3t℃时,在一密闭容器中充入2molA和3molB,发生如下化学反应:aA (g)+B (g)C (g)+D (g) 已知,平衡时,C a(A)·C(B)= C(C)·C(D),然后在温度不变的情况下,扩大容器容积至原来10倍,结果A的百分含量始终未有改变,则B的转化率是 (    )

    A.60%

    B.40%

    C.4%

    D.无法确定

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  • 4把在空气中久置的铝片 5.0 g投入盛有500mL0.5mol·L -1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示,下列推论 错误的是

    A.t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

    B.t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

    C.t=c时反应处平衡状态

    D.t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低

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  • 5在一密闭烧瓶中注入NO 2,在25℃时建立下列平衡:2NO 2 N 2O 4 △H<0,若把烧瓶置于100℃的沸水中,下列情况:①颜色,②平均相对分子质量,③质量,④压强,⑤密度,其中不变的是(   )

    A.②④

    B.③④

    C.③⑤

    D.①③

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  • 6在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是(   ) (1)C的生成速率与C的分解速率相等;(2)单位时间内amol A生成,同时生成3amol B; (3)

    B.C的浓度不再变化;(4)混合气体的总压强不再变化;(5)混合气体的物质的量不再变化;(6)单位时间消耗amol A,同时生成3amol B;(7)A 、B.C的分子数目比为1:3:2。 A.(2)(5) B.(1)(3)

    C.(2)(7)

    D.(5)(6)

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  • 7在一密闭烧瓶中充满NO 2,在25℃时NO 2与N 2O 4达到平衡: 2NO 2 ( g ) N 2O 4(g) Δ H ﹤ 0  把烧瓶置于100℃沸水中,又建立新的平衡状态,前后两平衡比较,不变的是(  )

    A.颜色  

    B.平均分子量  

    C.物质的量  

    D.密度

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  • 8已知某温度下,反应 SO 2(g)+NO 2(g) SO 3(g)+NO(g)的平衡常数K=0.24,下列说法正确的是

    A.该温度下反应2SO2(g)+2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g) 的平衡常数为0.48

    B.

    C.

    D.

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  • 9某温度下,在一体积恒定容器中,反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时,

    A.B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和容积不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是() A.均减半

    B.均加倍

    C.均增加1 mol

    D.均减少1 mol

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  • 10今有X(g)+Y(g) 2Z(g)  △H<0。从反应开始经过t 1后达到平衡状态,t 2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t 3时又达到平衡,据右图回答:从t 2→t 3的曲线变化是由哪种条件引起的( )

    A.增大X或Y的浓度

    B.增大压强

    C.增大Z的浓度

    D.升高温度

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