一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是(    )

试卷相关题目

• 1一定条件下，将NO 2与SO 2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO 2(g)+SO 2(g) SO 3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）

  A.体系压强保持不变

  B.混合气体颜色保持不变

  C.SO3和NO的体积比保持不变

  D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

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• 2体积相同的甲、乙两容器中，分别都充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应： 2SO 2 + O 2   2SO 3，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器内SO 2的转化率为P%，则乙容器中SO 2的转化率（   ）

  A.等于P%

  B.大于P%

  C.小于P%

  D.无法判断

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• 3在一定温度下，容器中加入CO和H 2O(g)各1mol，发生反应：CO＋H 2O CO 2＋H 2，达到平衡时生成0.7mol的CO 2，若其他条件和CO的起始量不变，一开始就加入4mol H 2O(g)，则达到平衡时生成的CO 2可能是

  A.0.6mol

  B.0.95mol

  C.1mol

  D.1.5mol

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• 4一定温度下，可逆反应A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)；△H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t 1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。 下列说法正确的是

  A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

  B.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

  C.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

  D.保持活塞位置不变，改变温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大

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• 5在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A (s)+3B (g) 2C (g)＋D (g) 已达平衡状态的是（    ）

  A.混合气体的压强不随时间变化

  B.B的生成速率和D的反应反应速率为3︰1

  C.混合气体的密度不随时间变化

  D.B.C.D的分子数之比为3︰2︰1

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• 6下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)保持温度、压强不变，则容器内气体的密度(    )

  A.等于1.369 g/L

  B.等于2.054 g/L

  C.在1.369 g/L和2.054 mol/L之间

  D.大于2.054 g/L

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• 7哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN 2和3 molH 2，在高温高压催化剂共存的条件下使该反应发生。达到平衡时，下列说法正确的是

  A.N2完全转化为NH3

  B.

  C.N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

  D.

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• 8对于平衡体系 mA(g)＋ nB(g)==== pC(g)＋ qD(g)  Δ H＜0。下列结论中错误的是

  A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则 m＋ n＜ p＋ q

  B.若平衡时，A.B的转化率相等，说明反应开始时，A.B的物质的量之比为 m∶ n

  C.若 m＋ n= p＋ q，则往含有 amol气体的平衡体系中再加入 amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2 a

  D.若改变条件使平衡体系中物质的浓度发生变化，则平衡一定发生移动

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• 9下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(     )

  A.打开汽水瓶时，有大量气泡溢出

  B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉

  C.氨水应密闭保存放置于低温处

  D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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• 10反应 2A（g） + B（g）  2C（g）；△H > 0 。下列反应有利于生成C的是：

  A.低温、低压

  B.低温、高压

  C.高温、高压

  D.高温、低压

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