下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(     )

试卷相关题目

• 1对于平衡体系 mA(g)＋ nB(g)==== pC(g)＋ qD(g)  Δ H＜0。下列结论中错误的是

  A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则 m＋ n＜ p＋ q

  B.若平衡时，A.B的转化率相等，说明反应开始时，A.B的物质的量之比为 m∶ n

  C.若 m＋ n= p＋ q，则往含有 amol气体的平衡体系中再加入 amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2 a

  D.若改变条件使平衡体系中物质的浓度发生变化，则平衡一定发生移动

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• 2哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN 2和3 molH 2，在高温高压催化剂共存的条件下使该反应发生。达到平衡时，下列说法正确的是

  A.N2完全转化为NH3

  B.

  C.N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

  D.

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• 3下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)保持温度、压强不变，则容器内气体的密度(    )

  A.等于1.369 g/L

  B.等于2.054 g/L

  C.在1.369 g/L和2.054 mol/L之间

  D.大于2.054 g/L

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• 4一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是(    )

  A.2.5mol C

  B.2 mol A.1 mol B和10 mol He（不参加反应）

  C.1.5 mol B和1.5 mol C

  D.2 mol A.3 mol B和3 mol C

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• 5一定条件下，将NO 2与SO 2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO 2(g)+SO 2(g) SO 3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）

  A.体系压强保持不变

  B.混合气体颜色保持不变

  C.SO3和NO的体积比保持不变

  D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

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• 6反应 2A（g） + B（g）  2C（g）；△H > 0 。下列反应有利于生成C的是：

  A.低温、低压

  B.低温、高压

  C.高温、高压

  D.高温、低压

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• 7在一定温度下，一定体积的容器中，可逆反应：A(g)＋3B(g)　　2C(g)达到平衡的标志是（　　）

  A.

  B.

  C.单位时间消耗 mol A，同时生成2n mol C

  D.

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• 8利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍： 下列说法正确的是

  A.50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成

  B.180～200℃时，气态的Ni(CO)4 会分解出纯Ni

  C.提纯过程中，CO(g)的量不断减少

  D.温度越高，Ni(CO)4 (g)的转化率越低

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• 9将 lmolSO 2和 l mol O 2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO 3为0.3mol，若此时移走 0.5mol O 2和 0.5mol SO 2则反应达到新的平衡时，SO 3的物质的量是

  A.0.3mol

  B.0.15mol

  C.小于 0.15mol

  D.大于0.15mol而小于 0.3mol

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• 10牙釉质的主要成分羟基磷灰石[Ca 10(PO 4) 6(OH) 2]在水中能极少溶解Ca 10(PO 4) 6(OH) 2(s) 10Ca 2+(aq)+6PO 4 3-(aq)+2OH -(aq)，已知25℃时K sp[Ca 10(PO 4) 6(OH) 2]="2.35" ×10 -59， K sp[Ca 10(PO 4) 6F 2]=7.1× 10 -61，K sp[CaCO 3]="5" ×10 -9，K sp[CaF 2]=4×10 -11，下列说法不正确是（   ）

  A.口腔内残留食物会发酵使口腔呈酸性，所以饭后、睡前应该要漱口

  B.饮用水中氟元素含量较低的地区使用含氟牙膏可有效防止龋齿

  C.25℃时饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比，后者c(Ca2＋)较大

  D.25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF溶液后，CaCO3不可能转化为CaF2

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