一定温度下，可逆反应A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)；△H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t 1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。 下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A (s)+3B (g) 2C (g)＋D (g) 已达平衡状态的是（    ）

  A.混合气体的压强不随时间变化

  B.B的生成速率和D的反应反应速率为3︰1

  C.混合气体的密度不随时间变化

  D.B.C.D的分子数之比为3︰2︰1

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• 2在一定的温度和容积为l L的密闭容器中投入A 、B.C三种气态物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列结论中不正确的是

  A.t 1时刻之后,若再加入一定量的A,达平衡时A的转化率降低

  B.t 1时刻之后,3v(A) 逆=2v(C) 正（v —速率）

  C.t 1时刻之后,若升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应A消耗的方向为吸热反应

  D.在温度和容积固定不变的条件下，起始投入1molB.3molC达平衡时A的体积分数为3/7

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• 3下列关于化学反应说法中正确的是

  A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

  B.化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 内生成0.8mol该物质

  C.可逆反应达到平衡时，各物质的质量不变，

  D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

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• 4现有3个体积相等的密闭容器。都进行下列反应：CO 2(g)＋H 2(g)  H 2O(g)＋CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同。其中甲：CO 2 = H 2 =" a" mol；乙：CO 2 =" a" mol ，H 2 =" 2a" mol ；丙：CO 2 =H 2 =H 2O(g)=" a" mol 。达到平衡时，CO 2的物质的量由大到小的顺序是

  A.甲>乙>丙

  B.甲>丙>乙

  C.丙>甲>乙

  D.乙>甲>丙

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• 5在某温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入0．10 mol AB 2和一定量的B 2发生反应：2AB 2（g）+B 2（g） 2AB 3（g），当容器中的气体压强不再变化时测得AB 2的转化率为80％。已知该温度下上述反应的平衡常数K=2.0×10 2，则开始时加入B 2的物质的量为

  A.0.20 mol

  B.0.12 mol

  C.0.10 mol

  D.0.040 mol

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• 6在一定温度下，容器中加入CO和H 2O(g)各1mol，发生反应：CO＋H 2O CO 2＋H 2，达到平衡时生成0.7mol的CO 2，若其他条件和CO的起始量不变，一开始就加入4mol H 2O(g)，则达到平衡时生成的CO 2可能是

  A.0.6mol

  B.0.95mol

  C.1mol

  D.1.5mol

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• 7体积相同的甲、乙两容器中，分别都充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应： 2SO 2 + O 2   2SO 3，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器内SO 2的转化率为P%，则乙容器中SO 2的转化率（   ）

  A.等于P%

  B.大于P%

  C.小于P%

  D.无法判断

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• 8一定条件下，将NO 2与SO 2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO 2(g)+SO 2(g) SO 3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）

  A.体系压强保持不变

  B.混合气体颜色保持不变

  C.SO3和NO的体积比保持不变

  D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

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• 9一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是(    )

  A.2.5mol C

  B.2 mol A.1 mol B和10 mol He（不参加反应）

  C.1.5 mol B和1.5 mol C

  D.2 mol A.3 mol B和3 mol C

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• 10下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)保持温度、压强不变，则容器内气体的密度(    )

  A.等于1.369 g/L

  B.等于2.054 g/L

  C.在1.369 g/L和2.054 mol/L之间

  D.大于2.054 g/L

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