对于平衡体系：mA(气)+nB(气) ≒pC(气)+qD(气) △H ＜0，下列判断正确的是

试卷相关题目

• 1C＋CO 2 2CO（正反应吸热），反应速率为 v 1：N 2＋3H 2   2NH 3（正反应放热），反应速率为 v 2。对于上述反应，当温度降低时， v 1和 v 2的变化情况是          （   ）

  A.同时增大

  B.同时减小

  C.v1增加，v2减小

  D.v1减小，v2增大

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• 2一定温度下将1 mol SO 3 放入2L的反应器内，当反应：2SO 3（g） 2SO 2(g)+O 2(g) 平衡时，容器内有0.6 molSO 2，其平衡常数约是

  A.0.68

  B.0.34

  C.0.45

  D.0.47

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• 3下列事实能用勒夏特列原理解释的是

  A.合成氨工业采用高温条件

  B.配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸

  C.H2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色变深

  D.工业制硫酸中,SO2氧化成SO3，往往需使用催化剂

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• 4有—处于平衡状态的反应： ，正反应放热。为使平衡状态向生成E的方向移动，适宜的条件是①高温、②低温、③高压、④低压、⑤加催化剂、⑥将E 分离除去 (      )

  A.①③⑥

  B.②③⑥

  C.②④⑥

  D.②④⑤⑥

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• 5体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有2 mol SO 2和1mol O 2，在相同温度下发生反应2SO 2＋O 2 2SO 3，并达到平衡．在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO 2的转化率为p％，则乙容器中SO 2的转化率

  A.等于p％

  B.大于p％

  C.小于p％

  D.无法判断

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• 6可逆反应：3A(气)   3B(?)+C(?)；开始向容器中冲入A,随着反应的进行，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是

  A.B和C可能都是固体

  B.B和C一定都是气体

  C.B和C不可能都是气体

  D.若C为固体，则B一定是气体

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• 7自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000 kPa。在地壳内SiO 2和HF存在以下平衡： SiO 2(s) +4HF(g) SiF 4(g)+ 2H 2O(g)  △H=-148.9 kJ·mol -1 如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法不正确的是

  A.2v正(HF)=v逆(H2O)

  B.v正(H2O)=2v逆(SiF4)

  C.SiO2的质量保持不变

  D.容器内压强不变

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• 8在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

  A.A的转化率变小

  B.平衡向正反应方向移动

  C.D的体积分数变大

  D.a < c＋d

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• 9向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2 mol SO 2和一定量的O 2，发生反应：2SO 2（g）+O 2（g） 2SO 3（g）；△H= －197.74 kJ·mol －1，4min后达到平衡，这时c(SO 2)="0.2mol" L －1，且SO 2和O 2的转化率相等。下列说法中，不正确的是（ ）

  A.2min时，c(SO2)="0.6mol" L－1

  B.用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)－1

  C.再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡，n(SO2)：n(SO3)=2:1

  D.4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K增大

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• 10常温下，纯水中存在电离平衡：H 2O H ++OH －。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(OH －)增大，应加入的物质是

  A.H2SO4

  B.AlCl3

  C.NaHCO3

  D.NaOH

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