常温下，纯水中存在电离平衡：H 2O H ++OH －。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(OH －)增大，应加入的物质是

试卷相关题目

• 1向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2 mol SO 2和一定量的O 2，发生反应：2SO 2（g）+O 2（g） 2SO 3（g）；△H= －197.74 kJ·mol －1，4min后达到平衡，这时c(SO 2)="0.2mol" L －1，且SO 2和O 2的转化率相等。下列说法中，不正确的是（ ）

  A.2min时，c(SO2)="0.6mol" L－1

  B.用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)－1

  C.再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡，n(SO2)：n(SO3)=2:1

  D.4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K增大

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• 2在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

  A.A的转化率变小

  B.平衡向正反应方向移动

  C.D的体积分数变大

  D.a < c＋d

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• 3自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000 kPa。在地壳内SiO 2和HF存在以下平衡： SiO 2(s) +4HF(g) SiF 4(g)+ 2H 2O(g)  △H=-148.9 kJ·mol -1 如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法不正确的是

  A.2v正(HF)=v逆(H2O)

  B.v正(H2O)=2v逆(SiF4)

  C.SiO2的质量保持不变

  D.容器内压强不变

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• 4可逆反应：3A(气)   3B(?)+C(?)；开始向容器中冲入A,随着反应的进行，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是

  A.B和C可能都是固体

  B.B和C一定都是气体

  C.B和C不可能都是气体

  D.若C为固体，则B一定是气体

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• 5对于平衡体系：mA(气)+nB(气) ≒pC(气)+qD(气) △H ＜0，下列判断正确的是

  A.若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>p+q

  B.若平衡时，A.B的转化率相等，说明反应开始时A.B的物质的量之比为m:n

  C.若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b molB物质，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n =q+p

  D.温度不变时，若压强增大为原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小

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• 6已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实： 2CO 2（g）＋6H 2（g）  CH 3CH 2OH（g）＋3H 2O（g）。在温度为T℃,容积不变的密闭容器中，将3molH 2和1molCO 2混合，达到平衡时乙醇气体的体积分数为a,下列有关说法正确的是

  A.升高温度，该反应的平衡常数将增大

  B.再向该容器中充入1molH2和1molCO2，达到平衡时，H2的转化率将高于CO2

  C.加入催化剂或从平衡混合气中分离出水蒸气均可提高CO2和H2的利用率

  D.T℃,在容积可变的密闭容器中将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇的体积分数大于a

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• 7某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) △H>0，下列叙述正确的是

  A.加入少量W，逆反应速率增大

  B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

  C.使用高效催化剂，X的转化率增大

  D.升高温度，平衡正向移动

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• 8已知N 2+3H 2=2NH 3 △H＜0，硫化氢难电离。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：

  A.给硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的生成

  B.加入催化剂有利于氨的氧化反应

  C.高压有利于合成氨反应

  D.500℃左右比室温更利于合成氨的反应

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• 9某温度下，在密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+2B(g)    4 C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，且A的质量分数为w%。保持温度不变，再充入

  B.

  C.

  D.若为恒压容器，当a=b=0，且c为任意值时，平衡后A的质 量分数小于w%

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• 10已知在常温下测得浓度均为0．1 mol·L -1的下列三种溶液的pH： 下列说法中正确的是（   ）

  A.

  B.

  C.

  D.升高Na2CO3溶液的温度，减小

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