位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习10

C+CO 2 2CO(正反应吸热),反应速率为 v 1:N 2+3H 2   2NH 3(正反应放热),反应速率为 v 2。对于上述反应,当温度降低时, v 1和 v 2的变化情况是          (   )

发布时间:2021-09-18

A.同时增大

B.同时减小

C.v1增加,v2减小

D.v1减小,v2增大

试卷相关题目

  • 1一定温度下将1 mol SO 3 放入2L的反应器内,当反应:2SO 3(g) 2SO 2(g)+O 2(g) 平衡时,容器内有0.6 molSO 2,其平衡常数约是

    A.0.68

    B.0.34

    C.0.45

    D.0.47

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  • 2下列事实能用勒夏特列原理解释的是

    A.合成氨工业采用高温条件

    B.配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸

    C.H2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色变深

    D.工业制硫酸中,SO2氧化成SO3,往往需使用催化剂

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  • 3有—处于平衡状态的反应: ,正反应放热。为使平衡状态向生成E的方向移动,适宜的条件是①高温、②低温、③高压、④低压、⑤加催化剂、⑥将E 分离除去 (      )

    A.①③⑥

    B.②③⑥

    C.②④⑥

    D.②④⑤⑥

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  • 4体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有2 mol SO 2和1mol O 2,在相同温度下发生反应2SO 2+O 2 2SO 3,并达到平衡.在该过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO 2的转化率为p%,则乙容器中SO 2的转化率

    A.等于p%

    B.大于p%

    C.小于p%

    D.无法判断

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  • 5在某密闭容器中有16L NO和 NH 3的混合气体,在催化剂和加热条件下发生如下反应: 6NO + 4NH 3   6 H 2O + 5N 2,当各物质的浓度不随时间变化时,混合气体的体积为17L,则原混合气体中NO和 NH 3的体积之比为 ①3:5  ②3:4   ③3:2  ④3:1

    A.①④

    B.②③

    C.①②

    D.③④

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  • 6对于平衡体系:mA(气)+nB(气) ≒pC(气)+qD(气) △H <0,下列判断正确的是

    A.若温度不变,将容器的体积增大1倍,此时A的浓度变为原来的0.48倍,则m+n>p+q

    B.若平衡时,A.B的转化率相等,说明反应开始时A.B的物质的量之比为m:n

    C.若平衡体系共有气体a mol,再向其中加入b molB物质,当重新达到平衡时,气体的总物质的量等于(a+b)mol,则m+n =q+p

    D.温度不变时,若压强增大为原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原体积的1/2要小

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  • 7可逆反应:3A(气)   3B(?)+C(?);开始向容器中冲入A,随着反应的进行,气体平均相对分子质量变小,则下列判断正确的是

    A.B和C可能都是固体

    B.B和C一定都是气体

    C.B和C不可能都是气体

    D.若C为固体,则B一定是气体

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  • 8自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO 2和HF存在以下平衡: SiO 2(s) +4HF(g) SiF 4(g)+ 2H 2O(g)  △H=-148.9 kJ·mol -1 如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时,下列说法不正确的是

    A.2v正(HF)=v逆(H2O)

    B.v正(H2O)=2v逆(SiF4)

    C.SiO2的质量保持不变

    D.容器内压强不变

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  • 9在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是

    A.A的转化率变小

    B.平衡向正反应方向移动

    C.D的体积分数变大

    D.a < c+d

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  • 10向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2 mol SO 2和一定量的O 2,发生反应:2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g);△H= -197.74 kJ·mol -1,4min后达到平衡,这时c(SO 2)="0.2mol" L -1,且SO 2和O 2的转化率相等。下列说法中,不正确的是( )

    A.2min时,c(SO2)="0.6mol" L-1

    B.用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)-1

    C.再向容器中充入1mol SO3,达到新平衡,n(SO2):n(SO3)=2:1

    D.4min后,若升高温度,平衡向逆方向移动,平衡常数K增大

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