在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定表明平衡发生移动的量是 (      )

试卷相关题目

• 1．对于达到平衡状态的可逆反应：N 2＋3H 2 2NH 3　△H＜0，下列说法正确的是（   ）

  A.反应物和生成物的浓度

  B.反应物和生成物的浓度不再发生变化

  C.降低温度，平衡混合物中NH3的浓度减少

  D.增大压强，不利于氨的合成

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• 2在合成氨工业中，为增加NH 3的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是（   ）

  A.不断将氨分离出来

  B.使用催化剂

  C.采用500℃左右的高温

  D.采用2×107～5×107Pa的压强

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• 3可逆反应2SO 2＋O 2 2SO 3正反应速率分别用υ（SO 2）、υ（O 2）、υ（SO 3）[mol/（L·min）]表示,逆反应速率分别用υ"（SO 2）、υ"（O 2）、υ"（SO 3）、[mol/（L·min）]表示。当反应达到化学平衡时，正确的关系是（   ）

  A.υ（O2）＝υ（SO2）＝υ（SO3）

  B.υ（SO3）＝υ"（SO2）　　

  C.υ"（O2）＝1/2υ"（SO2）　　　　

  D.υ"（SO2）＝υ"（SO3）＝υ"（O2）

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• 4氯化铜的水溶液为淡蓝色，当加入浓盐酸后，溶液就变成黄绿色，这种颜色的变化是由下列可逆反应引起的： 下列方法能使溶液变成淡蓝色的是（   ）

  A.加蒸馏水

  B.加入NaCl溶液

  C.加AgNO3溶液

  D.加盐酸

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• 5在500℃时，发生可逆反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)；ΔH＜0。向甲容器中充入1molSO 2和0.5molO 2，向相同容积的乙容器中充入1molSO 3。若甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，分别达平衡，下列说法不正确的是：

  A.平衡时，容器内的压强：甲＞乙

  B.反应达平衡时所需时间：甲＜乙

  C.平衡时，氧气的浓度：甲＜乙

  D.平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲＞乙

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• 6下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是（    ）

  A.加入催化剂有利于氨氧化反应

  B.使氢硫酸中加碱有利于S2-离子增多

  C.500℃左右比室温更有利于合成氨反应

  D.高压条件有利于合成氨

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• 7将1molCO与1molH 2O(气)混合，在一定条件下反应：CO+H 2O==CO 2(气)+H 2(气)，达到平衡时，CO的转化率为21.75%。则平衡混合气体的平均密度是相同条件下H 2密度的（ ）倍。

  A.5.75

  B.11.5

  C.23

  D.46

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• 8在密闭容器中,对于反应N 2＋3H 2 2NH 3(g)，N 2、H 2起始分别为10mol、30mol，达平衡时H 2的转化率为25%，若从NH 3开始反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时NH 3的物质的量及NH 3的转化率为（     ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

  A.15mol；25% 　

  B.20mol；50%

  C.20mol；75%　

  D.40mol；80%

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• 9NO 2存在于下列平衡：2NO 2（g） N 2O 4（g）△H＜0。在测定NO 2的相对分子质量时，下列条件较为适宜的是（   ）

  A.温度130℃，压强3.03×105Pa

  B.温度25℃，压强1.01×105Pa

  C.温度130℃，压强5.05×104Pa

  D.温度25℃，压强5.05×104Pa

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• 10将4mol A气体和2mol B气体置于2L密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s后侧得C的浓度为0.6mol?L-1，下列说法正确的是（　　）

  A.用物质A表示的反应速率为0.6mol（L?s）-1

  B.用物质B表示的反应速率为0.3mol（L?s）-1

  C.2s时物质A的转化率为30%

  D.2s时物质B的浓度为0.3mol?L-1

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