在合成氨工业中，为增加NH 3的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是（   ）

试卷相关题目

• 1可逆反应2SO 2＋O 2 2SO 3正反应速率分别用υ（SO 2）、υ（O 2）、υ（SO 3）[mol/（L·min）]表示,逆反应速率分别用υ"（SO 2）、υ"（O 2）、υ"（SO 3）、[mol/（L·min）]表示。当反应达到化学平衡时，正确的关系是（   ）

  A.υ（O2）＝υ（SO2）＝υ（SO3）

  B.υ（SO3）＝υ"（SO2）　　

  C.υ"（O2）＝1/2υ"（SO2）　　　　

  D.υ"（SO2）＝υ"（SO3）＝υ"（O2）

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• 2氯化铜的水溶液为淡蓝色，当加入浓盐酸后，溶液就变成黄绿色，这种颜色的变化是由下列可逆反应引起的： 下列方法能使溶液变成淡蓝色的是（   ）

  A.加蒸馏水

  B.加入NaCl溶液

  C.加AgNO3溶液

  D.加盐酸

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• 3在500℃时，发生可逆反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)；ΔH＜0。向甲容器中充入1molSO 2和0.5molO 2，向相同容积的乙容器中充入1molSO 3。若甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，分别达平衡，下列说法不正确的是：

  A.平衡时，容器内的压强：甲＞乙

  B.反应达平衡时所需时间：甲＜乙

  C.平衡时，氧气的浓度：甲＜乙

  D.平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲＞乙

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• 4对于平衡体系，mA（气）+ nB（气） pC（气）+qD（气）+ Q有下列判断，其中正确的是 

  A.

  B.

  C.

  D.温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，

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• 5在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入1 mol N 2和3 mol H 2，使它们在同温下反应，并达到平衡。若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，当甲容器中N 2的转化率为10%时，则乙容器中N 2的转化率为（   ）

  A.10%

  B.＞10%

  C.＜10%

  D.5%

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• 6．对于达到平衡状态的可逆反应：N 2＋3H 2 2NH 3　△H＜0，下列说法正确的是（   ）

  A.反应物和生成物的浓度

  B.反应物和生成物的浓度不再发生变化

  C.降低温度，平衡混合物中NH3的浓度减少

  D.增大压强，不利于氨的合成

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• 7在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定表明平衡发生移动的量是 (      )

  A.反应混合物的浓度

  B.反应物的转化率

  C.正、逆反应速率

  D.体系的压强

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• 8下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是（    ）

  A.加入催化剂有利于氨氧化反应

  B.使氢硫酸中加碱有利于S2-离子增多

  C.500℃左右比室温更有利于合成氨反应

  D.高压条件有利于合成氨

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• 9将1molCO与1molH 2O(气)混合，在一定条件下反应：CO+H 2O==CO 2(气)+H 2(气)，达到平衡时，CO的转化率为21.75%。则平衡混合气体的平均密度是相同条件下H 2密度的（ ）倍。

  A.5.75

  B.11.5

  C.23

  D.46

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• 10在密闭容器中,对于反应N 2＋3H 2 2NH 3(g)，N 2、H 2起始分别为10mol、30mol，达平衡时H 2的转化率为25%，若从NH 3开始反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时NH 3的物质的量及NH 3的转化率为（     ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

  A.15mol；25% 　

  B.20mol；50%

  C.20mol；75%　

  D.40mol；80%

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