位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习5

可逆反应2SO 2+O 2 2SO 3正反应速率分别用υ(SO 2)、υ(O 2)、υ(SO 3)[mol/(L·min)]表示,逆反应速率分别用υ"(SO 2)、υ"(O 2)、υ"(SO 3)、[mol/(L·min)]表示。当反应达到化学平衡时,正确的关系是(   )

发布时间:2021-09-17

A.υ(O2)=υ(SO2)=υ(SO3)

B.υ(SO3)=υ"(SO2)  

C.υ"(O2)=1/2υ"(SO2)    

D.υ"(SO2)=υ"(SO3)=υ"(O2)

试卷相关题目

  • 1氯化铜的水溶液为淡蓝色,当加入浓盐酸后,溶液就变成黄绿色,这种颜色的变化是由下列可逆反应引起的: 下列方法能使溶液变成淡蓝色的是(   )

    A.加蒸馏水

    B.加入NaCl溶液

    C.加AgNO3溶液

    D.加盐酸

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  • 2在500℃时,发生可逆反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g);ΔH<0。向甲容器中充入1molSO 2和0.5molO 2,向相同容积的乙容器中充入1molSO 3。若甲容器保持容积不变,乙容器保持压强不变,分别达平衡,下列说法不正确的是:

    A.平衡时,容器内的压强:甲>乙

    B.反应达平衡时所需时间:甲<乙

    C.平衡时,氧气的浓度:甲<乙

    D.平衡时,容器内SO3的体积百分数:甲>乙

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  • 3对于平衡体系,mA(气)+ nB(气) pC(气)+qD(气)+ Q有下列判断,其中正确的是 

    A.

    B.

    C.

    D.温度不变时,若压强增大至原来的2倍,达到新平衡时,

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  • 4在容积相同的甲、乙两个密闭容器中,分别充入1 mol N 2和3 mol H 2,使它们在同温下反应,并达到平衡。若甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,当甲容器中N 2的转化率为10%时,则乙容器中N 2的转化率为(   )

    A.10%

    B.>10%

    C.<10%

    D.5%

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  • 5在一个固定体积的密闭容器中,放入3 L X(g)和3 L Y(g),在恒温恒体积下发生反应3X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g),达到平衡后,X的转化率为35%,混合气体的压强却比起始压强小,则方程中n的值是(   )

    A.3

    B.4

    C.5

    D.6

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  • 6在合成氨工业中,为增加NH 3的日产量,实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是(   )

    A.不断将氨分离出来

    B.使用催化剂

    C.采用500℃左右的高温

    D.采用2×107~5×107Pa的压强

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  • 7.对于达到平衡状态的可逆反应:N 2+3H 2 2NH 3 △H<0,下列说法正确的是(   )

    A.反应物和生成物的浓度

    B.反应物和生成物的浓度不再发生变化

    C.降低温度,平衡混合物中NH3的浓度减少

    D.增大压强,不利于氨的合成

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  • 8在已处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定表明平衡发生移动的量是 (      )

    A.反应混合物的浓度

    B.反应物的转化率

    C.正、逆反应速率

    D.体系的压强

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  • 9下列事实中,不能用勒夏特列原理来解释的是(    )

    A.加入催化剂有利于氨氧化反应

    B.使氢硫酸中加碱有利于S2-离子增多

    C.500℃左右比室温更有利于合成氨反应

    D.高压条件有利于合成氨

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  • 10将1molCO与1molH 2O(气)混合,在一定条件下反应:CO+H 2O==CO 2(气)+H 2(气),达到平衡时,CO的转化率为21.75%。则平衡混合气体的平均密度是相同条件下H 2密度的( )倍。

    A.5.75

    B.11.5

    C.23

    D.46

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