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已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1;CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ?mol-1.现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(  )

发布时间:2021-09-17

A.1:1

B.1:3

C.1:4

D.2:3

试卷相关题目

  • 1已知298K时,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol,在相同条件下,向密闭容器中加入1molN2和3molH2,达到平衡时放出的热量为Q1,向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3,达到平衡时放出的热量为Q2,则下列关系式正确的是(   )

    A.Q1=Q2=92.4kJ

    B.Q2<Q1=92.4kJ

    C.Q2<Q1<92.4kJ

    D.Q2=Q1<92.4kJ

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  • 2已知反应2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-Q1kJ?mol-1 ;2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-Q2kJ?mol-1.下列判断正确的是(   )

    A.Q1=Q2

    B.Q1>Q2

    C.Q1<Q2

    D.不能确定

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  • 3盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出了XkJ热量.已知碳完全燃烧的焓变△H=-YkJ?mol-1,则lmolC与O2反应生成CO的反应热△H为(  )kJ?mol-1.

    A.-Y

    B.-(10X-Y)

    C.-(5X-O.5Y)

    D.+(10X-Y)

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  • 4同温同压下,下列各热化学方程式中反应热数值最小的是(  )

    A.2A(l)+B(l)=2C(g);△H=+Q1kJ?mol-1

    B.2A(g)+B(g)=2C(g);△H=+Q2kJ?mol-1

    C.2A(g)+B(g)=2C(l);△H=+Q3kJ?mol-1

    D.2A(l)+B(l)=2C(l);△H=+Q4kJ?mol-1

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  • 5C.CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料,它们每1 mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时,放出的热量依次为393.5 kJ、110.5 kJ、890.3 kJ、1 366.8 kJ。相同质量的这4种燃料,完全燃烧时放出热量最多的是

    A.C

    B.CO

    C.CH4

    D.C2H5OH

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  • 6化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时所放出的能量.现提供H2燃烧反应中有关物质的化学键键能:H-H  Q1kJ/mol;H-O  Q3kJ/mol;O2分子内氧原子间的键能为Q2kJ/mol.根据图中物质变化的四个过程,则下列说法正确的是(  )

    A.①过程吸收能量为Q1+Q2

    B.②过程放出能量为2Q3

    C.③过程能量变化为4Q3-(2Q1+Q2)

    D.④吸收能量为4Q3

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  • 71molCH4气体完全燃烧生成CO2和H2O(L)时,放出的热量为802KJ;但当不完全燃烧生成CO和H2O(L)时,放出的热量为519KJ.如果1molCH4与一定量氧气燃烧生成CO,CO2,H2O(L),并放出731.25KJ的热量,则一定量的氧气的质量为(  )

    A.40g

    B.56g

    C.60g

    D.无法计算

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  • 8已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=-72kJ/mol.蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表: 则表中a为(  )

    A.404

    B.260

    C.230

    D.200

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  • 9在相同的条件下,一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量.若生成液态水放出的热量为Q1,kJ;若生成气态水放出的热量为Q2kJ.那么Q1与Q2之间的关系是(  )

    A.Q1>Q2

    B.Q1<Q2

    C.Q1=Q2

    D.不能确定

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  • 10已知在一定条件下,CO的燃烧热为283kJ/mol,CH4的燃烧热为890kJ/mol,由1mol CO和3mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧,释放的热量为(  )

    A.2912kJ

    B.2953kJ

    C.3236kJ

    D.3867kJ

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