C.CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1 mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5 kJ、110.5 kJ、890.3 kJ、1 366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是

试卷相关题目

• 1用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关热化学方程式H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol的说法中正确的是

  A.有4NA个电子转移时，放出285.8kJ的热量

  B.有NA个水分子生成且为液体时，吸收285.8kJ的能量

  C.有2NA个氢氧共用电子对生成时，放出285.8kJ的能量

  D.有0.1NA个氢氧共用电子对生成时，放出285.8kJ的能量

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• 2已知A(g)＋B(g)＝C(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，D(g)＋B(g)＝E(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，且Q1＞Q2，若A和D的混合气体1 mol完全与B反应，放出热量Q3 kJ，则A和B的物质的量之比为

  A.(Q2－Q1) ∶ (Q1－Q3)

  B.(Q3－Q2) ∶ (Q1－Q3)

  C.(Q3－Q2) ∶ (Q3－Q1)

  D.(Q1－Q2) ∶ (Q3－Q1)

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• 3已知在一定条件下，1 mol CO完全燃烧放出的热量为283 kJ，1mol CH4完全燃烧放出的热量为890 kJ，由1 mol CO和3mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为

  A.2912 kJ

  B.2953 kJ

  C.3236 kJ

  D.3867 kJ

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• 4已知 若使46g液态乙醇完全燃烧，最后恢复至室温，则放出的热量为

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 5已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183 kJ/mol，相关数据如下表则表中a为

  A.5

  B.188

  C.243

  D.609

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• 6同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是（　　）

  A.2A（l）+B（l）=2C（g）；△H=+Q1kJ?mol-1

  B.2A（g）+B（g）=2C（g）；△H=+Q2kJ?mol-1

  C.2A（g）+B（g）=2C（l）；△H=+Q3kJ?mol-1

  D.2A（l）+B（l）=2C（l）；△H=+Q4kJ?mol-1

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• 7盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了XkJ热量．已知碳完全燃烧的焓变△H=-YkJ?mol-1，则lmolC与O2反应生成CO的反应热△H为（　　）kJ?mol-1．

  A.-Y

  B.-（10X-Y）

  C.-（5X-O.5Y）

  D.+（10X-Y）

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• 8已知反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q1kJ?mol-1 ；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q2kJ?mol-1．下列判断正确的是（   ）

  A.Q1=Q2

  B.Q1＞Q2

  C.Q1＜Q2

  D.不能确定

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• 9已知298K时，N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol，在相同条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列关系式正确的是（   ）

  A.Q1=Q2=92.4kJ

  B.Q2＜Q1=92.4kJ

  C.Q2＜Q1＜92.4kJ

  D.Q2=Q1＜92.4kJ

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• 10已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1．现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（　　）

  A.1：1

  B.1：3

  C.1：4

  D.2：3

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