化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时所放出的能量．现提供H2燃烧反应中有关物质的化学键键能：H-H  Q1kJ/mol；H-O  Q3kJ/mol；O2分子内氧原子间的键能为Q2kJ/mol．根据图中物质变化的四个过程，则下列说法正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1．现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（　　）

  A.1：1

  B.1：3

  C.1：4

  D.2：3

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• 2已知298K时，N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol，在相同条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列关系式正确的是（   ）

  A.Q1=Q2=92.4kJ

  B.Q2＜Q1=92.4kJ

  C.Q2＜Q1＜92.4kJ

  D.Q2=Q1＜92.4kJ

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• 3已知反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q1kJ?mol-1 ；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q2kJ?mol-1．下列判断正确的是（   ）

  A.Q1=Q2

  B.Q1＞Q2

  C.Q1＜Q2

  D.不能确定

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• 4盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了XkJ热量．已知碳完全燃烧的焓变△H=-YkJ?mol-1，则lmolC与O2反应生成CO的反应热△H为（　　）kJ?mol-1．

  A.-Y

  B.-（10X-Y）

  C.-（5X-O.5Y）

  D.+（10X-Y）

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• 5同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是（　　）

  A.2A（l）+B（l）=2C（g）；△H=+Q1kJ?mol-1

  B.2A（g）+B（g）=2C（g）；△H=+Q2kJ?mol-1

  C.2A（g）+B（g）=2C（l）；△H=+Q3kJ?mol-1

  D.2A（l）+B（l）=2C（l）；△H=+Q4kJ?mol-1

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• 61molCH4气体完全燃烧生成CO2和H2O（L）时，放出的热量为802KJ；但当不完全燃烧生成CO和H2O（L）时，放出的热量为519KJ．如果1molCH4与一定量氧气燃烧生成CO，CO2，H2O（L），并放出731.25KJ的热量，则一定量的氧气的质量为（　　）

  A.40g

  B.56g

  C.60g

  D.无法计算

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• 7已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）；△H=-72kJ/mol．蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表： 则表中a为（　　）

  A.404

  B.260

  C.230

  D.200

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• 8在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量．若生成液态水放出的热量为Q1，kJ；若生成气态水放出的热量为Q2kJ．那么Q1与Q2之间的关系是（　　）

  A.Q1＞Q2

  B.Q1＜Q2

  C.Q1=Q2

  D.不能确定

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• 9已知在一定条件下，CO的燃烧热为283kJ/mol，CH4的燃烧热为890kJ/mol，由1mol CO和3mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为（　　）

  A.2912kJ

  B.2953kJ

  C.3236kJ

  D.3867kJ

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• 10最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量．根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为（   ）

  A.-441kJ?mol-1

  B.+441kJ?mol-1

  C.-882kJ?mol-1

  D.+882kJ?mol-1

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