已知在一定条件下，1 mol CO完全燃烧放出的热量为283 kJ，1mol CH4完全燃烧放出的热量为890 kJ，由1 mol CO和3mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为

试卷相关题目

• 1已知 若使46g液态乙醇完全燃烧，最后恢复至室温，则放出的热量为

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 2已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183 kJ/mol，相关数据如下表则表中a为

  A.5

  B.188

  C.243

  D.609

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• 3已知：H2O (g) = H2O (l)　△H = Q1 kJ/mol C2H5OH (g) = C2H5OH (l)　△H = Q2 kJ/mol C2H5OH (g) + 3O2(g) =2CO2(g) + 3H2O (g) △H = Q3 kJ/mol。若使23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出热量为（下列式子中Q1、Q2、Q3均取绝对值）

  A.Q1+ Q2 +Q3

  B.0．5(Q1 + Q2 +Q3)

  C.1．5Q1 -0．5Q2 + 0．5Q3 　

  D.0．5Q1 -1．5Q2 + 0．5Q3

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• 4在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g)；△H = -283KJ/molCH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ；△H = -890KJ/mol，现有4mol CO和CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953KJ，则CO和CH4的体积比

  A.1:3

  B.3:1

  C.1:2

  D.2:1

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• 5已知H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) ΔH=-184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)==1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的ΔH为

  A.+184.6kJ·mol-1

  B.-92.3 kJ·mol-1

  C.-369.2 kJ·mol-1

  D.+92.3 kJ·mol-1

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• 6已知A(g)＋B(g)＝C(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，D(g)＋B(g)＝E(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，且Q1＞Q2，若A和D的混合气体1 mol完全与B反应，放出热量Q3 kJ，则A和B的物质的量之比为

  A.(Q2－Q1) ∶ (Q1－Q3)

  B.(Q3－Q2) ∶ (Q1－Q3)

  C.(Q3－Q2) ∶ (Q3－Q1)

  D.(Q1－Q2) ∶ (Q3－Q1)

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• 7用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关热化学方程式H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol的说法中正确的是

  A.有4NA个电子转移时，放出285.8kJ的热量

  B.有NA个水分子生成且为液体时，吸收285.8kJ的能量

  C.有2NA个氢氧共用电子对生成时，放出285.8kJ的能量

  D.有0.1NA个氢氧共用电子对生成时，放出285.8kJ的能量

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• 8C.CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1 mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5 kJ、110.5 kJ、890.3 kJ、1 366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是

  A.C

  B.CO

  C.CH4

  D.C2H5OH

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• 9同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是（　　）

  A.2A（l）+B（l）=2C（g）；△H=+Q1kJ?mol-1

  B.2A（g）+B（g）=2C（g）；△H=+Q2kJ?mol-1

  C.2A（g）+B（g）=2C（l）；△H=+Q3kJ?mol-1

  D.2A（l）+B（l）=2C（l）；△H=+Q4kJ?mol-1

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• 10盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了XkJ热量．已知碳完全燃烧的焓变△H=-YkJ?mol-1，则lmolC与O2反应生成CO的反应热△H为（　　）kJ?mol-1．

  A.-Y

  B.-（10X-Y）

  C.-（5X-O.5Y）

  D.+（10X-Y）

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