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已知:H(g) + H(g) = H 2(g)  ΔH=-435.7kJ/mol,此热化学方程式包含的意义是

发布时间:2021-09-15

A.氢原子的能量比氢分子的能量低

B.两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量

C.1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量

D.2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量

试卷相关题目

  • 1将V 1 mL 1.00 mol·L -1 HCl溶液和V 2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V 1+V 2=50 mL)。下列叙述正确的是(  )

    A.做该实验时环境温度为22 ℃

    B.该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

    C.NaOH溶液的浓度约为1.50 mol·L-1

    D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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  • 2强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为: H +(aq)+OH -(aq)===H 2O(l) ΔH =-57.3kJ·mol -1。分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸;②稀硫酸;③稀盐酸,恰好完全反应的热效应分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3,下列关系正确的是(  )

    A.ΔH1>ΔH2>ΔH3

    B.ΔH1<ΔH2<ΔH3

    C.ΔH1=ΔH2<ΔH3

    D.ΔH1<ΔH2=ΔH3

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  • 3以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) →2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H = -1300kJ / mol 的说法中,正确的是

    A.当10 NA个电子转移时,该反应吸收了1300kJ的能量

    B.当1 NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量

    C.当2 NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量

    D.当8 NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量

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  • 4下列各组中的两个反应,前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是(反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算,且g、l、s分别表示物质的状态为气、液、固态)① 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g);2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)② C(s)+ O2(g) = CO2(g);C(s)+ 1/2O2(g) = CO(g)

    A.只有①

    B.只有②

    C.①②

    D.①②都不符合题意

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  • 5下列反应属于放热反应的是(     )

    A.液态水气化

    B.将胆矾加热变为白色粉末

    C.浓硫酸稀释

    D.氧化钙溶于水

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  • 6有关下列各组热化学方程式中关系说法正确的是 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g); △H 1= -Q 1kJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1); △H 2= -Q 2kJ/mol H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(1);△H 3= -Q 3kJ/mol

    A.△H1=△H2

    B.△H1<△H2

    C.Q1 >2Q3

    D.△H1>2△H3

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  • 7下列变化为放热的化学反应的是 (     )

    A.H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1

    B.2HI(g)===H2(g)+I2(g) ΔH=+14.9 kJ·mol-1

    C.形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应

    D.能量变化如右图所示的化学反应

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  • 8下列过程需要吸热的是 (  )

    A.H2→2H

    B.Fe + S FeS  

    C.CaO + H2O = Ca(OH)2

    D.2Cl→Cl2

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  • 9下列变化中属于吸热反应的是    ①液态水汽化      ②将胆矾加热变为白色粉末      ③浓硫酸稀释  ④氯酸钾分解制氧气     ⑤生石灰与水反应生成熟石灰

    A.③④

    B.②③

    C.①④⑤

    D.②④

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  • 10下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是

    A.含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kg的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:HCl(aq)+NaOH(aq)= H2O(l)+ NaCl(aq);ΔH=-57.4 kJ· mol-1

    B.由4P(s,红磷)= P4(s,白磷);ΔH >0 可知,白磷的热稳定性比红磷大

    C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

    D.已知2C(g)+ O2(g)=2CO(g);△H12C(s)+ O2(g)=2CO(g);△H2,则△H1<△H2

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