已知：H(g) + H(g) ＝ H 2(g)  ΔH＝－435.7kJ/mol，此热化学方程式包含的意义是

试卷相关题目

• 1将V 1 mL 1．00 mol·L －1 HCl溶液和V 2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V 1＋V 2＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　)

  A.做该实验时环境温度为22 ℃

  B.该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

  C.NaOH溶液的浓度约为1．50 mol·L－1

  D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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• 2强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)　ΔH ＝－57.3kJ·mol －1。分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3，下列关系正确的是(　　)

  A.ΔH1>ΔH2>ΔH3

  B.ΔH1<ΔH2<ΔH3

  C.ΔH1＝ΔH2<ΔH3

  D.ΔH1<ΔH2＝ΔH3

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• 3以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) →2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H = -1300kJ / mol 的说法中，正确的是

  A.当10 NA个电子转移时，该反应吸收了1300kJ的能量

  B.当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

  C.当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

  D.当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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• 4下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算，且g、l、s分别表示物质的状态为气、液、固态）① 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g)；2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)② C(s)+ O2(g) = CO2(g)；C(s)+ 1/2O2(g) = CO(g)

  A.只有①

  B.只有②

  C.①②

  D.①②都不符合题意

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• 5下列反应属于放热反应的是(     )

  A.液态水气化

  B.将胆矾加热变为白色粉末

  C.浓硫酸稀释

  D.氧化钙溶于水

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• 6有关下列各组热化学方程式中关系说法正确的是 2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（g）； △H 1＝ -Q 1kJ/mol 2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（1）； △H 2＝ -Q 2kJ/mol H 2（g）+1/2O 2（g）=H 2O（1）；△H 3＝ -Q 3kJ/mol

  A.△H1=△H2

  B.△H1＜△H2

  C.Q1 ＞2Q3

  D.△H1＞2△H3

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• 7下列变化为放热的化学反应的是 (     )

  A.H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

  B.2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14．9 kJ·mol－1

  C.形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应

  D.能量变化如右图所示的化学反应

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• 8下列过程需要吸热的是　（　　）

  A.H2→2H

  B.Fe + S FeS 　

  C.CaO + H2O = Ca(OH)2

  D.2Cl→Cl2

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• 9下列变化中属于吸热反应的是    ①液态水汽化      ②将胆矾加热变为白色粉末　     ③浓硫酸稀释　 ④氯酸钾分解制氧气　    ⑤生石灰与水反应生成熟石灰

  A.③④

  B.②③

  C.①④⑤

  D.②④

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• 10下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

  A.含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kg的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：HCl（aq）＋NaOH（aq）＝ H2O（l）+ NaCl（aq）；ΔH＝－57.4 kJ· mol-1

  B.由4P（s，红磷）＝ P4（s，白磷）；ΔH >0 可知，白磷的热稳定性比红磷大

  C.已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－483.6 kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

  D.已知2C(g)+ O2(g)=2CO(g)；△H12C(s)+ O2(g)=2CO(g)；△H2，则△H1<△H2

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