下列反应属于放热反应的是(     )

试卷相关题目

• 1键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl 2、H 2生成1molHCl时的热效应为（   ）

  A.放热91．5kJ

  B.放热183kJ

  C.吸热183kJ

  D.吸热91．5kJ

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• 2同温同压下，已知下列各反应均为放热反应，其中放热最少的是（    ）

  A.2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( g ) ΔH1

  B.2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( g ) ΔH2

  C.2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l ) ΔH3

  D.2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l ) ΔH4

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• 3向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，一定条件下使反应 SO 2(g)+NO 2 (g)  SO 3(g)+NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的不正确结论是

  A.反应物的总能量高于生成物的总能量

  B.反应物浓度：a点大于b点

  C.反应在c点达到平衡状态

  D.SO2的转化率：a点小于b点

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• 4分析下图的能量变化示意图，下列选项正确的是

  A.2C====2A+B；ΔH＞0

  B.2A+B====2C；ΔH＞0

  C.2C(g)="===" 2A(g)+B(g)；ΔH＜0

  D.2A(g)+B(g)====2C(g)；ΔH＜0

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• 5下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是       

  A.依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低

  B.依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯

  C.依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等

  D.依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热

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• 6下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算，且g、l、s分别表示物质的状态为气、液、固态）① 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g)；2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)② C(s)+ O2(g) = CO2(g)；C(s)+ 1/2O2(g) = CO(g)

  A.只有①

  B.只有②

  C.①②

  D.①②都不符合题意

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• 7以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) →2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H = -1300kJ / mol 的说法中，正确的是

  A.当10 NA个电子转移时，该反应吸收了1300kJ的能量

  B.当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

  C.当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

  D.当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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• 8强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)　ΔH ＝－57.3kJ·mol －1。分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3，下列关系正确的是(　　)

  A.ΔH1>ΔH2>ΔH3

  B.ΔH1<ΔH2<ΔH3

  C.ΔH1＝ΔH2<ΔH3

  D.ΔH1<ΔH2＝ΔH3

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• 9将V 1 mL 1．00 mol·L －1 HCl溶液和V 2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V 1＋V 2＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　)

  A.做该实验时环境温度为22 ℃

  B.该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

  C.NaOH溶液的浓度约为1．50 mol·L－1

  D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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• 10已知：H(g) + H(g) ＝ H 2(g)  ΔH＝－435.7kJ/mol，此热化学方程式包含的意义是

  A.氢原子的能量比氢分子的能量低

  B.两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量

  C.1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量

  D.2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量

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