下列变化为放热的化学反应的是 (     )

试卷相关题目

• 1有关下列各组热化学方程式中关系说法正确的是 2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（g）； △H 1＝ -Q 1kJ/mol 2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（1）； △H 2＝ -Q 2kJ/mol H 2（g）+1/2O 2（g）=H 2O（1）；△H 3＝ -Q 3kJ/mol

  A.△H1=△H2

  B.△H1＜△H2

  C.Q1 ＞2Q3

  D.△H1＞2△H3

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• 2已知：H(g) + H(g) ＝ H 2(g)  ΔH＝－435.7kJ/mol，此热化学方程式包含的意义是

  A.氢原子的能量比氢分子的能量低

  B.两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量

  C.1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量

  D.2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量

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• 3将V 1 mL 1．00 mol·L －1 HCl溶液和V 2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V 1＋V 2＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　)

  A.做该实验时环境温度为22 ℃

  B.该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

  C.NaOH溶液的浓度约为1．50 mol·L－1

  D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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• 4强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)　ΔH ＝－57.3kJ·mol －1。分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3，下列关系正确的是(　　)

  A.ΔH1>ΔH2>ΔH3

  B.ΔH1<ΔH2<ΔH3

  C.ΔH1＝ΔH2<ΔH3

  D.ΔH1<ΔH2＝ΔH3

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• 5以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) →2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H = -1300kJ / mol 的说法中，正确的是

  A.当10 NA个电子转移时，该反应吸收了1300kJ的能量

  B.当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

  C.当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

  D.当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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• 6下列过程需要吸热的是　（　　）

  A.H2→2H

  B.Fe + S FeS 　

  C.CaO + H2O = Ca(OH)2

  D.2Cl→Cl2

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• 7下列变化中属于吸热反应的是    ①液态水汽化      ②将胆矾加热变为白色粉末　     ③浓硫酸稀释　 ④氯酸钾分解制氧气　    ⑤生石灰与水反应生成熟石灰

  A.③④

  B.②③

  C.①④⑤

  D.②④

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• 8下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

  A.含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kg的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：HCl（aq）＋NaOH（aq）＝ H2O（l）+ NaCl（aq）；ΔH＝－57.4 kJ· mol-1

  B.由4P（s，红磷）＝ P4（s，白磷）；ΔH >0 可知，白磷的热稳定性比红磷大

  C.已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－483.6 kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

  D.已知2C(g)+ O2(g)=2CO(g)；△H12C(s)+ O2(g)=2CO(g)；△H2，则△H1<△H2

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• 9下列说法正确的是   

  A.物质发生化学反应都伴随着能量变化

  B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

  C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

  D.放热反应的发生无需任何条件

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• 10CO(g)+H 2O(g)  H 2(g)+CO 2(g) △H＜0，在其他条件不变的情况下，下列说明正确的是

  A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也随之改变

  B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

  C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

  D.若在原电池中进行，反应放出的热量不变

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