强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)　ΔH ＝－57.3kJ·mol －1。分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3，下列关系正确的是(　　)

试卷相关题目

• 1以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) →2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H = -1300kJ / mol 的说法中，正确的是

  A.当10 NA个电子转移时，该反应吸收了1300kJ的能量

  B.当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

  C.当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

  D.当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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• 2下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算，且g、l、s分别表示物质的状态为气、液、固态）① 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g)；2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)② C(s)+ O2(g) = CO2(g)；C(s)+ 1/2O2(g) = CO(g)

  A.只有①

  B.只有②

  C.①②

  D.①②都不符合题意

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• 3下列反应属于放热反应的是(     )

  A.液态水气化

  B.将胆矾加热变为白色粉末

  C.浓硫酸稀释

  D.氧化钙溶于水

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• 4键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl 2、H 2生成1molHCl时的热效应为（   ）

  A.放热91．5kJ

  B.放热183kJ

  C.吸热183kJ

  D.吸热91．5kJ

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• 5同温同压下，已知下列各反应均为放热反应，其中放热最少的是（    ）

  A.2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( g ) ΔH1

  B.2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( g ) ΔH2

  C.2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l ) ΔH3

  D.2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l ) ΔH4

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• 6将V 1 mL 1．00 mol·L －1 HCl溶液和V 2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V 1＋V 2＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　)

  A.做该实验时环境温度为22 ℃

  B.该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

  C.NaOH溶液的浓度约为1．50 mol·L－1

  D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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• 7已知：H(g) + H(g) ＝ H 2(g)  ΔH＝－435.7kJ/mol，此热化学方程式包含的意义是

  A.氢原子的能量比氢分子的能量低

  B.两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量

  C.1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量

  D.2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量

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• 8有关下列各组热化学方程式中关系说法正确的是 2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（g）； △H 1＝ -Q 1kJ/mol 2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（1）； △H 2＝ -Q 2kJ/mol H 2（g）+1/2O 2（g）=H 2O（1）；△H 3＝ -Q 3kJ/mol

  A.△H1=△H2

  B.△H1＜△H2

  C.Q1 ＞2Q3

  D.△H1＞2△H3

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• 9下列变化为放热的化学反应的是 (     )

  A.H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

  B.2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14．9 kJ·mol－1

  C.形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应

  D.能量变化如右图所示的化学反应

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• 10下列过程需要吸热的是　（　　）

  A.H2→2H

  B.Fe + S FeS 　

  C.CaO + H2O = Ca(OH)2

  D.2Cl→Cl2

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