位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学化学反应与能量练习25

工业生产硫酸过程中,SO 2在接触室中被催化氧化为SO 3,已知该反应为放热反应。现将2 mol SO 2、1 mol O 2充入一密闭容器充分反应后,放出热量98.3 kJ,此时测得SO 2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是

发布时间:2021-09-15

A.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+196.6 kJ·mol-1

B.2SO2(g)+O2(g) SO3(g)ΔH=-98.3 kJ·mol-1

C.SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=+98.3 kJ·mol-1

D.SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-196.6 kJ·mol-1

试卷相关题目

  • 1以N A代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式C 2H 2(g)+ O 2(g)=2CO 2(g)+H 2O(l) ΔH=-1300 kJ/mol 的说法中,正确的是(  )

    A.当转移10NA个电子时,该反应放出1300 kJ的能量

    B.当1NA个水分子生成且为液体时,吸收1300 kJ的能量

    C.当2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300 kJ的能量

    D.当8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300 kJ的能量

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  • 2下列说法正确的是

    A.常温下,物质的量浓度均为0.1mol·L?1Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中:2c(OH?)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32?)

    B.ΔH<0,ΔS>0的反应都是自发反应,ΔH>0,ΔS>0的反应任何条件都是非自发反应;

    C.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH=bkJ·mol-1P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为ckJ·mol-1,PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ·mol-1,由此计算Cl-Cl键的键能

    D.在一定温度下,固定体积为2L密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,当v(SO 2)= v(SO 3)时,说明该反应已达到平衡状态

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  • 3下列关于化学反应与能量的说法正确的是(   )

    A.化学反应中一定有物质变化,但不一定有能量变化

    B.CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应,说明CaO 的能量大于Ca(OH)2的能量

    C.Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需加热就能发生,说明该反应是放热反应

    D.由H2→2H的过程需要吸收能量

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  • 4关于吸热反应的说法,正确的是

    A.凡需加热的反应一定是吸热反应

    B.只有分解反应才是吸热反应

    C.使用催化剂的反应是吸热反应

    D.酸碱中和反应的逆反应是吸热反应

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  • 5设N A代表阿伏伽德罗常数的值,则关于反应:C 2H 2 (g) + 5/2O 2(g)=2CO 2(g) + H 2O(l) △H=-1300 kJ?mol-1的热化学方程式的说法中正确的是

    A.有10NA个电子转移时,该反应放出1300kJ的能量

    B.有NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量

    C.有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量

    D.有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量

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  • 6下列反应属于放热反应的是(  )

    A.锌粒与稀H2SO4反应

    B.NaOH溶于水

    C.KClO3受热分解

    D.CaO溶于水

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  • 7反应A(g)+B(g)—→C(g) ΔH,分两步进行:①A(g)+B(g)—→X(g) ΔH 1;②X(g)—→C(g) ΔH 2。反应过程中能量变化如图所示,E 1表示A+B—→X的活化能,下列说法正确的是

    A.ΔH1=ΔH-ΔH2>0

    B.X是反应A(g)+B(g)—→C(g)的催化剂

    C.E2是反应②的活化能

    D.ΔH=E1-E2

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  • 8下列说法错误的是(  )

    A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化

    B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

    C.向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若溶液红色加深,则说明盐类水解是吸热的

    D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

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  • 92013年6月11日我国成功发射了“神州十号”。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神十”时用肼(N 2H 4)作为火箭发动机的燃料,NO 2为氧化剂,反应生成N 2和水蒸气。已知: N 2(g)+2O 2(g)=2NO 2(g);△H=+67.7 kJ/mol N 2H 4(g)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(g);△H=-534 kJ/mol 下列关于肼和NO 2反应的热化学方程式中,正确的是

    A.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l);△H=-1135.7 kJ/mol

    B.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1000.3 kJ/mol

    C.N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l);△H=-1135.7 kJ/mol

    D.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1135.7 kJ/mol

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  • 10用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。  利用反应A:4HCl+O 2 2Cl 2+2H 2O,   可实现氯的循环利用。 已知:Ⅰ.反应A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的热量. Ⅱ.则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为

    A.16kJ

    B.24kJ

    C.32kJ

    D.48kJ

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