用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。  利用反应A：4HCl＋O 2 2Cl 2＋2H 2O，   可实现氯的循环利用。 已知：Ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115．6kJ的热量． Ⅱ．则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为

试卷相关题目

• 12013年6月11日我国成功发射了“神州十号”。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神十”时用肼（N 2H 4）作为火箭发动机的燃料，NO 2为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。已知： N 2(g)＋2O 2(g)＝2NO 2(g)；△H＝＋67.7 kJ/mol N 2H 4(g)＋O 2(g)＝N 2(g)＋2H 2O(g)；△H＝－534 kJ/mol 下列关于肼和NO 2反应的热化学方程式中，正确的是

  A.2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol

  B.2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1000.3 kJ/mol

  C.N2H4(g)＋NO2(g)＝3/2N2(g)＋2H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol

  D.2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1135.7 kJ/mol

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• 2下列说法错误的是（  ）

  A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化

  B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

  C.向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的

  D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

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• 3反应A(g)＋B(g)—→C(g) ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)—→X(g) ΔH 1；②X(g)—→C(g) ΔH 2。反应过程中能量变化如图所示，E 1表示A＋B—→X的活化能，下列说法正确的是

  A.ΔH1＝ΔH－ΔH2>0

  B.X是反应A(g)＋B(g)—→C(g)的催化剂

  C.E2是反应②的活化能

  D.ΔH＝E1－E2

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• 4下列反应属于放热反应的是(　　)

  A.锌粒与稀H2SO4反应

  B.NaOH溶于水

  C.KClO3受热分解

  D.CaO溶于水

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• 5工业生产硫酸过程中，SO 2在接触室中被催化氧化为SO 3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO 2、1 mol O 2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO 2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是

  A.2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

  B.2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

  C.SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1

  D.SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

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• 6根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是（     ）

  A.反应物比生成物稳定

  B.该图可以表示石灰石高温分解

  C.该反应的△H>0

  D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量该反应一定需要加热

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• 7下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是

  A.Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)　ΔH

  B.Na(s)＋Cl2(g)===NaCl(s)　ΔH1

  C.Na(g)－e－===Na＋(g)　ΔH2

  D.Cl(g)＋e－===Cl－(g)　ΔH3

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• 8下列反应中，属于吸热反应的是

  A.活泼金属跟酸反应

  B.制造水煤气

  C.酸碱中和反应

  D.镁条燃烧

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• 9下列图示与对应的叙述相符的是 

  A.图Ⅰ中 可以看出反应A（g）=C（g）的△H=(E1-E4)kJ·mol－1

  B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积

  C.图Ⅲ表示将CO2通入NaOH的稀溶液中，随着CO2的通入，溶液中水电离出的c（H+）变化关系

  D.图Ⅳ曲线表示用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强

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• 10已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q 1 kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q 2kJ ，形成1 mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q 3kJ，下列关系式正确的是 （        ）

  A.Q1+ Q2> Q3

  B.Q1+ Q2> 2Q3

  C.Q1 + Q2< Q3

  D.Q1+ Q2< 2Q3

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