下列关于化学反应与能量的说法正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1关于吸热反应的说法，正确的是

  A.凡需加热的反应一定是吸热反应

  B.只有分解反应才是吸热反应

  C.使用催化剂的反应是吸热反应

  D.酸碱中和反应的逆反应是吸热反应

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• 2设N A代表阿伏伽德罗常数的值，则关于反应：C 2H 2 (g) + 5/2O 2(g)＝2CO 2(g) + H 2O(l) △H＝－1300 kJ?mol-1的热化学方程式的说法中正确的是

  A.有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

  B.有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

  C.有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

  D.有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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• 3已知下列热化学方程式： ①H 2(g)＋1/2O 2(g)=H 2O(g)　ΔH 1＝a kJ·mol －1 ②2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g)　ΔH 2＝b kJ·mol －1 ③H 2(g)＋1/2O 2(g)=H 2O(l)　ΔH 3＝c kJ·mol －1 ④2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l)　ΔH 4＝d kJ·mol －1 下列关系式中正确的是（  ）

  A.a＜c＜0

  B.b＞d＞0

  C.2a＝b＜0

  D.2c＝d＞0

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• 4下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)

  A.生成物能量一定低于反应物总能量

  B.放热反应不必加热就一定能发生

  C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变

  D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

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• 5下列图示与对应的叙述相符的是

  A.图I表示向1L浓度均为0．1 mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液，产生沉淀量的变化

  B.图Ⅱ中逆反应的热效应△H=E1－ E2<0，所以逆反应为放热反应

  C.图Ⅲ表示向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液，溶液pH的变化，c点溶液中：c（HCO3一）+2c（CO32一）+c（C1－）>c（Na+）

  D.用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图Ⅳ曲线可确定HX的酸性最强

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• 6下列说法正确的是

  A.常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L?1Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中：2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?)

  B.ΔH＜0,ΔS＞0的反应都是自发反应，ΔH＞0,ΔS＞0的反应任何条件都是非自发反应；

  C.已知：P4(g)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1P4(g)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝bkJ·mol－1P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1，由此计算Cl－Cl键的键能

  D.在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，当v(SO 2)= v(SO 3)时，说明该反应已达到平衡状态

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• 7以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C 2H 2(g)＋ O 2(g)=2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol 的说法中，正确的是(  )

  A.当转移10NA个电子时，该反应放出1300 kJ的能量

  B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量

  C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

  D.当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

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• 8工业生产硫酸过程中，SO 2在接触室中被催化氧化为SO 3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO 2、1 mol O 2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO 2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是

  A.2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

  B.2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

  C.SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1

  D.SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

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• 9下列反应属于放热反应的是(　　)

  A.锌粒与稀H2SO4反应

  B.NaOH溶于水

  C.KClO3受热分解

  D.CaO溶于水

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• 10反应A(g)＋B(g)—→C(g) ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)—→X(g) ΔH 1；②X(g)—→C(g) ΔH 2。反应过程中能量变化如图所示，E 1表示A＋B—→X的活化能，下列说法正确的是

  A.ΔH1＝ΔH－ΔH2>0

  B.X是反应A(g)＋B(g)—→C(g)的催化剂

  C.E2是反应②的活化能

  D.ΔH＝E1－E2

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