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2013年6月11日我国成功发射了“神州十号”。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神十”时用肼(N 2H 4)作为火箭发动机的燃料,NO 2为氧化剂,反应生成N 2和水蒸气。已知: N 2(g)+2O 2(g)=2NO 2(g);△H=+67.7 kJ/mol N 2H 4(g)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(g);△H=-534 kJ/mol 下列关于肼和NO 2反应的热化学方程式中,正确的是

发布时间:2021-09-15

A.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l);△H=-1135.7 kJ/mol

B.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1000.3 kJ/mol

C.N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l);△H=-1135.7 kJ/mol

D.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1135.7 kJ/mol

试卷相关题目

  • 1下列说法错误的是(  )

    A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化

    B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

    C.向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若溶液红色加深,则说明盐类水解是吸热的

    D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

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  • 2反应A(g)+B(g)—→C(g) ΔH,分两步进行:①A(g)+B(g)—→X(g) ΔH 1;②X(g)—→C(g) ΔH 2。反应过程中能量变化如图所示,E 1表示A+B—→X的活化能,下列说法正确的是

    A.ΔH1=ΔH-ΔH2>0

    B.X是反应A(g)+B(g)—→C(g)的催化剂

    C.E2是反应②的活化能

    D.ΔH=E1-E2

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  • 3下列反应属于放热反应的是(  )

    A.锌粒与稀H2SO4反应

    B.NaOH溶于水

    C.KClO3受热分解

    D.CaO溶于水

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  • 4工业生产硫酸过程中,SO 2在接触室中被催化氧化为SO 3,已知该反应为放热反应。现将2 mol SO 2、1 mol O 2充入一密闭容器充分反应后,放出热量98.3 kJ,此时测得SO 2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是

    A.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+196.6 kJ·mol-1

    B.2SO2(g)+O2(g) SO3(g)ΔH=-98.3 kJ·mol-1

    C.SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=+98.3 kJ·mol-1

    D.SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-196.6 kJ·mol-1

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  • 5以N A代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式C 2H 2(g)+ O 2(g)=2CO 2(g)+H 2O(l) ΔH=-1300 kJ/mol 的说法中,正确的是(  )

    A.当转移10NA个电子时,该反应放出1300 kJ的能量

    B.当1NA个水分子生成且为液体时,吸收1300 kJ的能量

    C.当2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300 kJ的能量

    D.当8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300 kJ的能量

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  • 6用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。  利用反应A:4HCl+O 2 2Cl 2+2H 2O,   可实现氯的循环利用。 已知:Ⅰ.反应A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的热量. Ⅱ.则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为

    A.16kJ

    B.24kJ

    C.32kJ

    D.48kJ

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  • 7根据右图提供的信息,下列所得结论不正确的是(     )

    A.反应物比生成物稳定

    B.该图可以表示石灰石高温分解

    C.该反应的△H>0

    D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量该反应一定需要加热

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  • 8下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是

    A.Na+(g)+Cl-(g)===NaCl(s) ΔH

    B.Na(s)+Cl2(g)===NaCl(s) ΔH1

    C.Na(g)-e-===Na+(g) ΔH2

    D.Cl(g)+e-===Cl-(g) ΔH3

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  • 9下列反应中,属于吸热反应的是

    A.活泼金属跟酸反应

    B.制造水煤气

    C.酸碱中和反应

    D.镁条燃烧

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  • 10下列图示与对应的叙述相符的是 

    A.图Ⅰ中 可以看出反应A(g)=C(g)的△H=(E1-E4)kJ·mol-1

    B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3 各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积

    C.图Ⅲ表示将CO2通入NaOH的稀溶液中,随着CO2的通入,溶液中水电离出的c(H+)变化关系

    D.图Ⅳ曲线表示用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由此可判断HX的酸性最强

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