【题文】对化学平衡移动的分析，下列说法正确的是

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• 1【题文】下列叙述正确的是

  A.KSp[MgF2]>KSp[Mg(OH)2]，不能实现Mg(OH)2转化为MgF2。

  B.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

  C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4＋)大

  D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深

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• 2【题文】可以证明可逆反应 已达到平衡状态的是 ①一个N N键断裂的同时，有6个N-H键断裂 ② ③保持其他条件不变时，体系压强不再改变； ④NH 3、N 2、H 2的体积分数都不再改变； ⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变；[来源:Zxxk.Com]

  A.②③④

  B.①②④

  C.①③④

  D.③④⑤

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• 3【题文】对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：  下列说法正确的是

  A.K 3 ＝K 1 + K 2

  B.△H 3＝△H 1+△H 2

  C.加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快

  D.则增大压强，K 1减小，K 2增大，K 3不变

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• 4【题文】下列说法符合实验事实的有

  A.棕红色NO2加压后颜色先变浅后变深

  B.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液红色变浅

  C.把装有NO2气体的烧瓶放入冰水中，气体红棕色变深

  D.向新制AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液，振荡后沉淀可以由白色变为黑色

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• 5【题文】下列说法正确的是

  A.草酸溶液与酸性KMnO4溶液混合后，由于生成物对反应有催化作用，会使反应速率加快

  B.KI、H2SO4、淀粉溶液混合后，高温时出现蓝色时间反而较短，可能是因为高温时此反应较慢

  C.恒温下，将盛有NO2和N2O4的平衡体系加压，体系颜色最终变浅

  D.在K2Cr2O7溶液中滴加浓硫酸，溶液颜色由橙变黄（Cr2O72-为橙色）

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• 6【题文】T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl 2，反应COCl 2(g) Cl 2(g) ＋ CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： 下列说法正确的是

  A.反应在前2 s 的平均速率v(CO) =" 0.080" mol·L －1·s －1

  B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl 2) =" 0.11" mol·L －1，则反应的ΔH < 0

  C.T℃时起始向容器中充入0.9 mol COCl 2、0.20 mol Cl 2和0.20 mol CO，达平衡前v 正 > v 逆

  D.恒温恒容下，平衡后向体系内加入少量惰性气体，氯气的浓度不变

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• 7【题文】下列图示与对应的叙述相符的是

  A.图甲表示催化剂能改变化学反应的焓变

  B.图乙表示向氨水中加水时溶液导电性的变化情况，且溶液c(OH—)大小：a

  C.由图丙可知反应2A(g)+B(g)C(g)的△H >O，且 a=2

  D.图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化情况

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• 8【题文】在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)；CO 2(g)的平衡物质的量浓度c(CO 2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

  A.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

  B.在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆

  C.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的ΔH＞0

  D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

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• 9【题文】下列事实能用勒夏特列原理解释的是

  A.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

  B.500℃时比室温更有利于合成氨的反应

  C.合成氨工厂通常采用较高压强，以提高原料的利用率

  D.合成氨工业中用铁触媒做催化剂

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• 10【题文】已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 ①生成物的体积分数一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增加④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率

  A.①②④⑤

  B.①②③⑤

  C.②③

  D.②⑤

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