高考化学化学反应速率和化学平衡练习10

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• 1【题文】CO(g) + H 2O(g) = H 2(g) + CO 2(g) △H < 0 在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是

  A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

  B.升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢

  C.升高温度，正、逆反应速率都加快，反应放出的热量不变

  D.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

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• 2【题文】T oC时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) C(s) ?H<0，按照不同配比充入

  A.B，达到平衡时容器中A.B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是 A.T oC时，该反应的平衡常数值为4

  B.c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

  C.若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T oC

  D.T oC时，直线cd上的点均为平衡状态

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• 3【题文】恒温条件下，往容积为2L的密闭容器内加入0.4 mol的N 2和一定量的H 2，在一定条件下发如下反应： ，反应中NH 3物质的量变化情况如下图：下列说法合理的是

  A.反应前l0min反应速率

  B.N2平衡转化率为50%

  C.若平衡时气体总压强为开始时的80%，则12min时氨气的体积分数为25%

  D.其它条件不变，若改用5L容器达到平衡需要的时间将小于l0min

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• 4【题文】已知反应：2NO 2(红棕色) N 2O 4(无色)△H＜0。将一定量的NO 2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是       

  A.b点的操作是压缩注射器

  B.c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

  C.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c)

  D.d 点：v(正)＞v(逆)

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• 5【题文】汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)= N 2(g)+CO 2(g) ΔH=-373.4KJ/mol 若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是

  A.其它条件不变，加入催化剂，ΔH变大

  B.及时除去二氧化碳，正反应速率加快

  C.降低温度，可提高反应物的转化率

  D.若气体的密度保持不变，说明平衡不发生移动

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• 6【题文】在一定温度下的某密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D（g）已达平衡状态的是

  A.混合气体的密度

  B.混合气体的总物质的量

  C.混合气体的压强

  D.混合气体的总体积

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• 7【题文】2.0 mol PCl 3和1.0 mol Cl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl 3(g)＋Cl 2(g) PCl 5(g) 达平衡时PCl 5为0.40 mol，如果此时再加入2.0 mol PCl 3和1.0 mol Cl 2，在相同温度下再达平衡时PCl 5的物质的量是

  A.小于0.40 mol

  B.大于0.80 mol

  C.等于0.80 mol

  D.大于0.40 mol，小于0.80 mol

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• 8【题文】在密闭容器中，对于可逆反应Ａ＋３Ｂ ２Ｃ(气)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

  A.若正反应方向△H <0，则T1> T2

  B.压强增大时，混合气体的密度减小

  C.A一定为气体

  D.B一定为气体

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• 9【题文】有一化学平衡mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，如图所示是A的转化率同压强、温度的关系。分析图中信息可以得出的结论是

  A.正反应吸热，m+n＞p+q

  B.正反应吸热，m+n＜p+q

  C.正反应放热，m+n＞p+q

  D.正反应放热，m+n＜p+q

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• 10【题文】某温度下，CO(g) + H 2O (g)  CO 2(g)  + H 2(g)的平衡常数K=1。该温度下在体积均为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO(g) 和 H 2O (g)的起始浓度及5min时的浓度如下表所示。 下列判断不正确的是

  A.x =" y" = 0.16

  B.反应开始时，乙中反应速率比甲快

  C.甲中0～5min的平均反应速率： v(CO)="0.004" mol/（L·min）

  D.平衡时，乙中H 2O的转化率是50%，c(CO)是甲中的2倍

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