【题文】下列说法符合实验事实的有

试卷相关题目

• 1【题文】下列说法正确的是

  A.草酸溶液与酸性KMnO4溶液混合后，由于生成物对反应有催化作用，会使反应速率加快

  B.KI、H2SO4、淀粉溶液混合后，高温时出现蓝色时间反而较短，可能是因为高温时此反应较慢

  C.恒温下，将盛有NO2和N2O4的平衡体系加压，体系颜色最终变浅

  D.在K2Cr2O7溶液中滴加浓硫酸，溶液颜色由橙变黄（Cr2O72-为橙色）

  开始考试点击查看答案
• 2【题文】升高温度，下列数据不一定增大的是

  A.弱电解质的电离常数

  B.反应的活化分子百分数

  C.化学平衡常数

  D.化学反应速率

  开始考试点击查看答案
• 3【题文】在2L的密闭容器中，起始时均投入2molCO，在不同条件下发生反应：CO(g) ＋2H 2(g) CH 3OH(g) △H ＜0。有关信息如图所示，下列说法正确的是  

  A.T1＜T2

  B.同一温度下，n(H2)/n(CO)越大，平衡常数也越大

  C.T1℃时该反应的平衡常数为4.0

  D.相同条件下越大，CO和H2的转化率也越大

  开始考试点击查看答案
• 4【题文】25℃时，在含有Pb 2+、Sn 2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应Sn(s)+Pb 2+(aq) Sn 2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb 2+)和c(Sn 2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是

  A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大

  B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变大

  C.升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H>0

  D.25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

  开始考试点击查看答案
• 5【题文】向一体积不变的密闭容器中加入2 mol

  A.0.6 mol C和一定量的B三种气体．在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示．图乙为t 2时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t 3～t 4阶段为使用催化剂；图甲中t 0～t 1阶段c(B)未画出。 下列说法不正确的是 A.该反应为吸热反应

  B.B在t 0～t 1阶段的转化率为60%

  C.t 4～t 5阶段改变的条件为减小压强

  D.此温度下该反应的化学平衡常数K＝9/8

  开始考试点击查看答案
• 6【题文】对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：  下列说法正确的是

  A.K 3 ＝K 1 + K 2

  B.△H 3＝△H 1+△H 2

  C.加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快

  D.则增大压强，K 1减小，K 2增大，K 3不变

  开始考试点击查看答案
• 7【题文】可以证明可逆反应 已达到平衡状态的是 ①一个N N键断裂的同时，有6个N-H键断裂 ② ③保持其他条件不变时，体系压强不再改变； ④NH 3、N 2、H 2的体积分数都不再改变； ⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变；[来源:Zxxk.Com]

  A.②③④

  B.①②④

  C.①③④

  D.③④⑤

  开始考试点击查看答案
• 8【题文】下列叙述正确的是

  A.KSp[MgF2]>KSp[Mg(OH)2]，不能实现Mg(OH)2转化为MgF2。

  B.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

  C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4＋)大

  D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深

  开始考试点击查看答案
• 9【题文】对化学平衡移动的分析，下列说法正确的是

  A.已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

  B.已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

  C.改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡一定向正反应方向移动

  D.已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动

  开始考试点击查看答案
• 10【题文】T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl 2，反应COCl 2(g) Cl 2(g) ＋ CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： 下列说法正确的是

  A.反应在前2 s 的平均速率v(CO) =" 0.080" mol·L －1·s －1

  B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl 2) =" 0.11" mol·L －1，则反应的ΔH < 0

  C.T℃时起始向容器中充入0.9 mol COCl 2、0.20 mol Cl 2和0.20 mol CO，达平衡前v 正 > v 逆

  D.恒温恒容下，平衡后向体系内加入少量惰性气体，氯气的浓度不变

  开始考试点击查看答案